滬科版化學(xué)高一上揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗同步測(cè)試-資料下載頁

【總結(jié)】《揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗》知識(shí)營養(yǎng)室：1．電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：、、2．電子云：

2024-11-15 20:18

高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性-資料下載頁

【總結(jié)】原子核外電子排布的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-

2024-11-11 05:48

北京課改版化學(xué)九年原子核外電子的排布-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)原子核外電子的排布氖原子平面模型一.原子核外的電子是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）、近的關(guān)系：電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五

2024-12-08 15:04

原子核外電子的排布教學(xué)課件ppt-資料下載頁

【總結(jié)】專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律原子核外電子的排布質(zhì)量數(shù)（近似原子量）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子XAZ原子核核外電子質(zhì)子中子ZNA=Z+N核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考1：思考2：電子繞核運(yùn)動(dòng)有沒有什么規(guī)律呢

2025-01-20 03:02

核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)-資料下載頁

【總結(jié)】一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征下面以鉛球的自由落體運(yùn)動(dòng)為例：S=1/2gt2V=gt????所處的位置及運(yùn)行的速度；?可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。歸納宏觀物體運(yùn)動(dòng)的特征：n可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；n可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子

2025-02-10 21:30

蘇教版化學(xué)必修2原子核外電子的排布同步測(cè)試-資料下載頁

【總結(jié)】第一單元核外電子排布與周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布基礎(chǔ)訓(xùn)練1．同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最低的是A．K層B．L層C．M層D．N層提示：各電子層能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q順序遞增。2..下列敘述中，正確的是

2024-12-05 10:32

原子核外電子的排布說課-資料下載頁

【總結(jié)】XY第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第1課時(shí)）普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·必修2人民教育出版社目錄2、教學(xué)目標(biāo)制定1、教材分析與學(xué)情分析4、反思與評(píng)價(jià)

2024-12-29 16:52

滬科版化學(xué)高一上13揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗(共2課時(shí))第2課時(shí)_核外電子排布規(guī)律教案-資料下載頁

【總結(jié)】揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗（共2課時(shí)）第2課時(shí)核外電子排布規(guī)律一．教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式表示1~20號(hào)元素的原子和簡單離子的核外電子排布；（2）理解核外電子分層排布規(guī)律；理解電子總是優(yōu)先進(jìn)入能量較低的電子層中的；（3）理解離子概念，學(xué)會(huì)書寫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。理解離子的帶

2024-11-20 02:36

滬教版化學(xué)高一上13揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗1-資料下載頁

【總結(jié)】1、原子的質(zhì)量主要集中在上據(jù)此可推知構(gòu)成原子的微粒之間的質(zhì)量關(guān)系為：質(zhì)量數(shù)（A）=2、根據(jù)原子呈電中性，可推知構(gòu)成原子的微粒之間存在的電性關(guān)系為：==3、

2024-11-17 06:11

高二化學(xué)上學(xué)期原子核外電子的排布江蘇教育版-資料下載頁

【總結(jié)】原子核外電子的排布1電子層劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。第一層至第七層符號(hào)為：K、L、M、N、O、P、Q2排布規(guī)律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層2個(gè)）（4）次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

2024-11-10 00:08

滬教版化學(xué)高一上13揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗3-資料下載頁

【總結(jié)】+2He+18Ar1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“結(jié)構(gòu)示意圖”這種表示方法。+18第1層第2層第3層

2024-11-17 06:11

蘇教版化學(xué)選修1原子核外電子運(yùn)動(dòng)同步測(cè)試1-資料下載頁

【總結(jié)】（蘇教版）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí)3（專題2第一單元）原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))一、選擇題1．下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d

2024-11-15 18:15

原子核外電子排布的周期性-資料下載頁

【總結(jié)】第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電子排布的周期性1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變?！緩?fù)習(xí)回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？原子結(jié)構(gòu)

2024-12-29 16:52

原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布-資料下載頁

【總結(jié)】第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)§原子結(jié)構(gòu)模型的演變復(fù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？試指出構(gòu)成水、食鹽、銅的微粒各是什么？2、我們已經(jīng)對(duì)原子有哪些認(rèn)識(shí)？質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電原子

2025-06-15 04:50

課時(shí)作業(yè)5原子核外電子排布-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源第二節(jié)　元素周期律課時(shí)作業(yè)5　原子核外電子排布時(shí)間：45分鐘　　滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共36分，每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是(　　)A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案：B2．某粒

2025-03-25 12:07

上科版高三化學(xué)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2(參考版)

上科版高三化學(xué)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2-文庫吧資料

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