鹵族元素綜合復(fù)習(xí)-wenkub
2022-11-28 16:32:12 本頁面
【正文】 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ⑵ 與Ｈ 2 反應(yīng)：Ｈ 2+X2=2HX ：HFHClHBrHI ：HFHClHBrHI ：HFHClHBrHI 2020/12/24 8 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ： HCl: NaCl+H2SO4(濃 )(或 H3PO4)=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+ H2SO4(濃 ) = Na2SO4+2HCl↑ HBr:3NaBr+ H3PO4 (濃 ) ＝ Na3PO4+3HBr↑ HI: 3KI+ H3PO4 (濃 ) ＝ Na3PO4+3HI↑ △ 強(qiáng) 熱 強(qiáng) 熱 2020/12/24 9 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ⑶ 與磷反應(yīng)： 2P+3Cl2＝＝ 2PCl3(小液滴 ) PCl3+ Cl2 ＝＝ 2PCl5(固體小顆粒） 點(diǎn) 燃 點(diǎn) 燃 煙：固體小顆粒 霧：小液滴 2020/12/24 10 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ⑷ 與水反應(yīng)： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ (水做還原劑 ) X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、 Br、 I) 2020/12/24 11 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ⑸ 與強(qiáng)堿反應(yīng)： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、 Br、 I) △ 2020/12/24 12 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ⑹ 相互間置換： 置換能力： F2Cl2Br2I2 Cl2+2Br－ = Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－ = I2 + 2Cl－ Br2+2I－ = I2 + 2Br－ (I2+S2－ = S + 2I－ ) (鹵化氫與活潑鹵素間也可置換 ) 2020/12/24 13 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) 最高價含氧酸酸性 HClO4HBrO4HIO4 2020/12/24 14 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) X－ 離子還原性 Ｉ － Br－ Cl－ F－ (F－ 無還原性 ) 2020/12/24 15 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) X－ 離子檢驗 X－ 酸化 AgNO3溶液生成沉淀 (X= Cl－ 、Ｂ r － 、 I－ ) Ｃ l－ + Ag+=AgCl↓(白 ) Br－ + Ag+=AgBr↓(淺黃 ) I－ + Ag+=AgI↓(黃 ) 2020/12/24 16 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) ７、鹵素單質(zhì)制備 氯氣（Ｃ l2） 工業(yè)： 2NaCl+2H2O＝ 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 實驗室： Ｍ nO2+ 4HCl(濃 )=MnCl2+Cl2↑+2H2O 電解 △ 2020/12/24 17 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) 溴（Ｂ r2）、碘（ I2） 置換法： Cl2+2I－ = I2+2Cl－ 反歧化法： 5Br－ +BrO3 － +6H＋ ＝ 3Br2+3H2O 實驗室也可用制 Cl2方法制?。? 2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃 )=MnSO4+ Br2↑+Na2SO4+2H2O △ 2020/12/24 18 基 礎(chǔ) 知 識 導(dǎo) 學(xué) Cl2的用途 制漂白粉來殺菌、消毒； 制農(nóng)藥，鹽酸 …… 等。 2020/12/24 19
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