重慶市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題化學(xué)word版含解析-wenkub
2022-11-26 17:30:37 本頁(yè)面
【正文】 的物質(zhì)的量未知，無(wú)法判斷，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。A．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù) X＞ W＞ Z＞ Y，故 A錯(cuò)誤； B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑： W(Na)＞ X(Al)＞ Y(O)＞ Z(F)，故 B正確； C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性 W＞ X，所以 W 的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 X 的強(qiáng)，故 C 錯(cuò)誤； D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性 Z＞ Y，所以 Y 的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z 的弱，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是( ) A．不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．能與新制的堿性 Cu(OH)2 懸濁液共熱生成紅色沉淀 C．能與 FeCl3 溶液反應(yīng)顯紫色 D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng) 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及醛、烯烴、酚、苯的性質(zhì)等，掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。 考點(diǎn)：考查了生活中的化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有： ① 書(shū)寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加 “”并注明電荷，書(shū)寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用 “”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。 ② 書(shū)寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序 (如HClO 應(yīng)是 H—O—Cl，而不是 H—Cl—O)，其次是書(shū)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 ( ) A． 2甲基丁烷也稱異丁烷 B．三元軸烯 ( )與苯互為同分異構(gòu)體 C． C4H9Cl有 3 種同分異構(gòu)體 D．烷烴 的正確命名是 2甲基 3丙基戊烷 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體 【名師點(diǎn)晴】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤歸納如下： ① 主鏈選取不當(dāng) (不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多 )； ② 編號(hào)錯(cuò) (官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小 )； ③支鏈主次不分 (不是先簡(jiǎn)后繁 )； ④ “－ ”、 “， ”忘記或用錯(cuò)。根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)等。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期 表的相關(guān)知識(shí)。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。 (2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為 ___________； (3)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式 ___________； (Ⅱ )下表為元素周期表的部分，列出了 10 種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題： (1)②③④ 三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是 ___________(填化學(xué)式 )。 (Ⅲ )CDF； 【解析】 (3)該元素的最高價(jià)為 +4 價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 H4FlO4，故答案為： H4FlO4； (Ⅱ )由元素在周期表中的位置可知， ① 為 H、 ② 為 Na、 ③ 為 K、 ④ 為 Mg、 ⑤ 為 Al、 ⑥ 為 C、⑦ 為 O、 ⑧ 為 Cl、 ⑨ 為 I、 ⑩ 為 Fe， (1)金屬性越強(qiáng) K＞ Na＞ Mg，最高價(jià)氧化物的水化物堿性： KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2，故答案為： KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2； (2)H 原子只有 1 個(gè)電子層，其原子半徑最小，故答案為： ① ； (3)⑦ 為 O 元素，其氫化物為 H2O， ⑧ 的單質(zhì)為 Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯 酸 是 弱 酸 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： Cl2+H2O=H++Cl+HClO ，故答 案 為 ： Cl2+H2O=H++Cl+HClO； (4) 氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉
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