【正文】 ） =2NO（ g） △H=+180kJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） △H= ﹣ 4NH3（ g） +5O2 （ g） =4NO（ g） +6H2O（ l） △H= ﹣ 1170kJ/mol 試回答下列問題 （ 1）合成氨的熱化學(xué)方程式為 ． （ 2）某溫度時(shí)在一個(gè) 3L容器中，其中氫氣的物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖 1所示，反應(yīng)開始至 2min，用 NH3生成的表示的平均反應(yīng)速率為 ． （ 3）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時(shí)需將水煤氣中 CO變換為 CO2和 H2， CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △H ＜ 0． ① 在 750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) =，當(dāng) H2O和 CO的物質(zhì)的量之比為 1時(shí)， CO的轉(zhuǎn)化率為 ． ② 經(jīng)變換過的氣體仍有少量的 CO，常用的方法之一是銅洗法， CO（ g） +Cu（ NH3） 2Ac（ aq）+NH3（ l） ?[Cu（ NH3） 3CO]Ac（ aq）； △H ＜ 0；反應(yīng)在銅洗塔中進(jìn)行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸 CO，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，工業(yè)上適宜條件是 ，解吸后銅氨液循環(huán)使用． （ 4）電化學(xué)合成氨原理如圖 2所示，陽極的電極反應(yīng)式為 ；電化學(xué)合成一個(gè)NH3，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量． 21．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為 Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為 Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為： 回答下列有關(guān)問題： （ 1）硼砂溶于熱水后，常用 H2SO4調(diào) pH2～ 3制取 H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為 ． X為 H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與 Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 ． （ 2） MgCl2?7H2O需要在 HCl氛圍中加熱，其目的是 ．若用惰性電極電解 MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 ． （ 3）鎂﹣ H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為 Mg+H2O2+2H+═Mg 2++2H2O，則正極反應(yīng)式為 ．若起始電解質(zhì)溶液 pH=1，則 pH=2時(shí)溶液中 Mg2+離子濃度為 ．已知 Ksp[Mg（ OH） 2]=10 ﹣ 12，當(dāng)溶液 pH=6時(shí) （填 “ 有 ” 或 “ 沒有 ” ） Mg（ OH） 2沉淀析出． 20202020學(xué)年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題 3分，共計(jì) 48分） 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（ ） A．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體 B． 2020年 1月 1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（ AQI），包括 、 PM OCO SO2和 NO2等 6項(xiàng)指標(biāo) C．測定出土文物標(biāo)本出 13C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算 文物的大致年代 D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來源 【考點(diǎn)】 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【專題】 化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A．竹炭具有較大的表面積，可以吸附多種有害氣體，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體甲醛、二氧化硫等污染性氣體，但是竹炭的吸附能力是有限的； B．二氧化碳為空氣的組成成分，不屬于空氣的污染物，應(yīng)該為一氧化碳； C．碳 14是一種質(zhì)子數(shù)為 6相對原子質(zhì)量為 14的原子，它可以蛻變?yōu)樘?12．考古學(xué)中常用碳 14蛻變的量來精確地測定出 土文物的年代，據(jù)此分析判斷； D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，主要成分為甲烷，被公認(rèn)是潔凈的能源； 【解答】 解： A．竹炭吸附有害氣體的能力是比較有限的，如果室內(nèi)甲醛污染有害氣體超標(biāo)不是很多，竹炭還是有很大的效果的，如果新裝房室內(nèi)裝修甲醛污染超標(biāo)比較嚴(yán)重，竹炭無法完全吸附有害氣體，所以竹炭只能起到改善新裝房室內(nèi)裝修污染的效果，故 A錯(cuò)誤； B．環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（ AQI）包括 SO NO PM 、 O CO等六項(xiàng)，不包括二氧化碳?xì)怏w，故 B錯(cuò)誤； C．測定古物的年代，常用碳的放射性同位素 14C的衰減來測定：在動植物的體內(nèi)都含有微量的 14C，動植物死亡后，停止了新陳代謝， 14C不再產(chǎn)生，且原有的 14C含量的衰變經(jīng)過 5570年，它的殘余量只有原始量的一半，所以，測定出土文物標(biāo)本出 14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代，故 C錯(cuò)誤； D．頁巖氣的主要成分為甲烷，且產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來源，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查了化石燃料的利弊與新能源的開發(fā)、常見的生活污染及治理，題目難度不大，注意了解化石燃料燃料的利弊與新能源的開發(fā)情 況，明確常見的生活污染及治理方法． 2．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物．下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是（ ） A．將形成酸雨的 SO2氧化為 SO3 B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為 CO2和 H2O C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成 H2O和 CO2 D．將電鍍廢水中的氰根離子 CN﹣ 氧化成 CO2和 N2 【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 A．酸雨是形成的是硫酸，金屬氧化物做催化劑； B．甲醛具 有還原性； C．苯酚易被氧化； D．具有還原性的 CN﹣ 離子具有還原性． 【解答】 解：由題干信息可知，這種金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，該物質(zhì)能氧化空氣或水體中的污染物，生成無害物質(zhì)； A．該物質(zhì)把 SO2氧化為 SO3仍不能消除酸雨污染，且金屬氧化物做催化劑，故 A錯(cuò)誤； B．因其具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化甲醛為二氧化碳和水，故 B正確； C． C6H5OH有還原性，其氧化產(chǎn)物可以是 CO2及水，故 C正確； D． CN﹣ 離子具有還原性，由元素守恒可知被該金屬氧化物氧化為 CO2及 N2，故 D正確； 故選 A． 【點(diǎn)評 】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原，為高頻考點(diǎn)，把握酸雨形成及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意題干信息的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 3． X、 Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲 +乙 =丁 +己，甲 +丙 =戊 +己； ?L﹣ 1丁溶液的 pH為 13．下列說法正確的是（ ） A．原子半徑： W＞ Z＞ Y＞ X B． Y元素在周期表中的位置為第三周期第 ⅣA 族 C． 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了 1mol電子 D． ?L﹣ 1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于 【考點(diǎn)】 無機(jī)物的推斷；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 推斷題． 【分析】 首先應(yīng)該從突破口找出 X、 Y、 Z、 W四種元素， “ mol?L ﹣ 1丁溶液的 pH為 13． ”是重要突破口，丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，甲 +乙 =丁 +己，甲 +丙 =戊 +己；這兩個(gè)方程式不難看出 “ 己 ” 是氧氣， “ 丁 ” 是氫氧化鈉，那么甲是 Na2O乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此 X為氫、 Y為碳、 Z為氧、 W為鈉元素． 根據(jù)它們在元素周期表中的 位置和其它性質(zhì)就不難判斷各選項(xiàng)了． 【解答】 解：由 mol?L﹣ 1丁溶液的 pH為 13，丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，甲 +乙 =丁 +己，甲 +丙 =戊 +己；則 “ 己 ” 是氧氣， “ 丁 ” 是氫氧化鈉，那么甲是 Na2O乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此 X為氫、 Y為碳、 Z為氧、 W為鈉元素； A、由以上分析可知： X為氫、 Y為碳、 Z為氧、 W為鈉元素，則原子半徑大小順序?yàn)椋?Na＞ C＞ O＞ H，即： W＞ Y＞ Z＞ X，故 A錯(cuò)誤； B、 Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第 ⅣA 族，故 B錯(cuò)誤； C、甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程 式為： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ， 1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 1mol，故 C正確； D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中， CO32﹣ 離子水解生成 HCO3﹣ 離子和 OH﹣ 離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于 ，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題為推斷題，做題時(shí)注意找出題目的突破口是做該題的關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物知識解答，注意鹽類的水解問題． 4．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A B C D 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn) 目的 驗(yàn)證 FeCl3對 H2O2分解反應(yīng)有 催化作用 制備 Fe（ OH） 2并能較長時(shí)間觀察其顏色 除去 CO2氣體中混有的 SO2 比較 HCl、 H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)． 【專題】 實(shí)驗(yàn)評價(jià)題． 【分析】 A．應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)； B．煤油能抑制亞鐵離子被氧化； C． CO2和 SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)； D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾． 【解答】 解： A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故 A錯(cuò)誤； B．煤油阻止了亞鐵離子和氧 氣接觸，從而阻擋了亞鐵離子被氧化，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?B正確； C． CO2和 SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故 C錯(cuò)誤； D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對比、除雜等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等． 5．下列說法正確的是（ NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A．電解精煉銅時(shí) ，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少 ，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA B． 1L ?L﹣ 1NH4Cl與 2L ?L﹣ 1NH4HSO4溶液含 NH4+數(shù)目相同 C． Zn與一定量濃 H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為 D．將 mol?Lˉ 1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得 H4 SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小 ， 去的電子大于 ； B、 NH4HSO4電離出的 H+能抑制 NH4+的水解； C、根據(jù)電子守恒， 13g鋅物質(zhì)的量是 ，轉(zhuǎn)移 ，生成 1mol氫氣和二氧化硫電子轉(zhuǎn)移都是 2mol； D、 H4 SiO4膠粒是多個(gè) H4 SiO4的聚集體． 【解答】 解： A、電解精煉銅時(shí)，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的， ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于 NA，故 A錯(cuò)誤； B、 NH4HSO4能完全電離出 NH4+、 H+和 SO42﹣ ， 溶液呈強(qiáng)酸性， H+能抑制 NH4+的水解，故 NH4HSO4中 NH4+的水解程度小于 NH4Cl中 NH4+的水解程度，故 1L ?L﹣ 1NH4Cl 與 2L ?L﹣1NH4HSO4溶液含 NH4+數(shù)目前者多，故 B錯(cuò)誤； C、 Zn的物質(zhì)的量是 ，無論生成氫氣還是二氧化硫， 1mol氣體得到 2mol電子， 鋅可以反應(yīng)生成 ，氣體分子數(shù)必為 ，故 C正確； D、 H4 SiO4膠粒是多個(gè) H4 SiO4的聚集體，故將 mol?Lˉ 1Na2SiO3溶液滴入稀鹽 酸中制得 H4 SiO4膠體，所含膠粒數(shù)小于 ，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 6．如圖為根據(jù)電解原理制成 “ 銀電量計(jì) ” ．其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過電解池的電量．下列說法不正確的是（ ） A．電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連 B．電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向陽極移動 C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高 D．若得金屬銀的沉積量為 ，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 【考點(diǎn)】 電解原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 A．銀作陽極，與原電池正極相連； B．陰離子向陽極移動； C．電解時(shí)陽極的銀容易脫落而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果； D．根據(jù)銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算． 【解答】 解： A．電解時(shí)，銀上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銀作陽極極，與電源正極極相連，故 A錯(cuò)誤； B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，故 B正確； C．銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝