【正文】 部分溶劑水； (3)升高溫度 (因它的溶解度隨溫度升高反而減小 )。 難點(diǎn) :。 度。 [答 ] 以上四種說法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诿糠N描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。 四、溶解度曲線 ，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線。 三、探究影響固體溶解度大小的因素 (以硝酸鉀為例 ) : 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些 ?(等 ) : 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 (等 ) 。 。 在 一定溫度 下，某 (固體 )物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 ，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的。同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要 濃 一些 。 響固體溶解度的因素。 [答 ] 區(qū)別飽和食鹽水和蒸餾水的方法很多，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)可以設(shè)計(jì)以下一些實(shí)驗(yàn)方 案 : 方案一 :嘗一下味道，咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水； 方案二 :測(cè)密度，或比較同體積液體的質(zhì)量大小或同質(zhì)量液體體積的多少，因?yàn)槭雏}水的密度比蒸餾水的密度要大； 方案三 :加少量食鹽，觀察食鹽是否能夠溶解，能溶解者為蒸餾水，不能溶解者為飽和食鹽水； 方案四 :測(cè)液體的沸點(diǎn) (鹽水沸點(diǎn)比水要高 )或測(cè)液體的凝固點(diǎn) (鹽水的凝固點(diǎn)比水要低 )； 方案五 :加熱蒸發(fā)，有固體析出者為食鹽水，不能析出固體者為蒸餾水。這說明，在改變條件的情況下， 飽和 溶液和不飽和溶液間可以相互轉(zhuǎn)化。 (不飽和 )溶液與濃 (稀 )溶液的關(guān)系。 從實(shí)驗(yàn)中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。 (對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言 ) 不飽和溶液??????????? ?? ???????????? ?? 升溫加溶劑 ②① ③降溫 ①加溶 質(zhì) 加溶 質(zhì) ②蒸飽和溶液 二、濃溶液和稀溶液 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶 液。 ，一定要強(qiáng)調(diào) : (1) 一定溫度 ； (2) 一定量的溶劑 ； (3) 某種溶質(zhì) 。這種說法對(duì)不對(duì) ?為什么 ? [答 ] 這種說法是錯(cuò)誤的，因?yàn)槟嗌巢荒苋芙庠谒?，將泥沙放入水中得到的是懸濁液，而不是溶液，而溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)溶液而言的，即懸濁液中是不能講溶質(zhì)和溶劑或溶質(zhì)溶劑是什么。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí) ] 。 物質(zhì)在水中的溶解 (一 ) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 (1)高錳酸鉀溶液，溶質(zhì)是 高錳酸鉀 ，溶劑是 水 ； (2)碘酒溶液，溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 ； (3)食鹽水，溶質(zhì)是 食鹽 ， 溶劑是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶質(zhì)是 油脂 ，溶劑是 汽油 。 [科學(xué)探究 ] [實(shí)驗(yàn) ] 在燒杯中加約 20毫 升水，用酒精燈加熱約至 70℃，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果看到加到一定時(shí)間 硫酸銅晶體不能再溶解了 。 [討論 ] 為什么要強(qiáng)調(diào)上述條件 ?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來說明這一問題嗎 ? 強(qiáng)調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強(qiáng)調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 ，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān)，不受條件的限制。它們間的關(guān)系是 : (1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； (2)對(duì)于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。 。因此我們?cè)诶斫怙柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱暮x時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào) 一定溫度 和 一定量溶劑 兩個(gè)條件，否則就會(huì)失去意義。 物質(zhì)在水中的溶解 (二 ) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 。 ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表?？梢娨环N物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑 的性質(zhì)決定的。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強(qiáng) 。 (1)溶解性等級(jí)的劃分依據(jù) : 室溫 (20℃ )時(shí)的溶解度 。 : (1)在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； (2)給飽和溶液加熱后再加入 硝酸鉀，現(xiàn)象 : 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； (3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象 : 有較多的硝酸鉀固體析出 。溶解度曲線表示以下幾方面的意義 : (1)曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的 溶解度 ； (2)溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同 溶解度 數(shù)值； (3)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的 溶解度 數(shù)值； (4)曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； (5)兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的 溶解度 相等； (6)曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 (1)中忽略了在一定的溫度下這一條件； (2)中忽略了應(yīng)在 100克溶劑即一定量溶劑這一條件； (3)中忽略了溶液應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)這一條件； (4)中忽略了固體溶解度的單位這一條件。 。 。 ，回答以下問題 : (1)當(dāng)溫度高于 t2℃時(shí)， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 CBA ； (2)P點(diǎn)表示 在 t2℃ A、 B兩種物質(zhì)的溶解度相等 ； (3)A、 B、 C的溶解度為 BAC的溫度范圍是 t1tt2 ； (4)Q點(diǎn)表示 t2℃時(shí)在 100 克水中已溶解 A物質(zhì) m 克，此時(shí)的溶液是 A物質(zhì)的 不飽和 溶液。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí) ] 一定的溫度 下，在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是 克 。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意 : ①為保持溫度恒定，應(yīng)該用水浴加熱； ②為便于計(jì)算，水可定量為 10毫升 (可看成 10 克 )； ③加入 KNO3粉末的質(zhì)量應(yīng)精確稱量。 ，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的定量關(guān)系 : 劑質(zhì)mm ＝ 克100S 或液質(zhì)mm ＝ SS?克100 ，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算。 [解析 ] 20℃時(shí)， 100克水可溶解硝酸鉀 ，設(shè) 20℃時(shí) 40克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 x，那么 : 100克 : =40克 :x ， x= 克 克克100 ? = [答 ] 略 [例 3] 20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度是 192克，現(xiàn)要配制此溫度下的硝酸 銨飽和溶液 500 克，需要硝酸銨和水各多少克 ? [解析 ] 由溶解度定義可知， 20℃時(shí) 192克硝酸銨溶于 100克水中，可得到 292克硝酸銨飽和溶液。 [解 ] 本題可以思考第一種方法中恒溫 下蒸發(fā) 20克水即剩下 80克飽和溶液，第二種方法