蘇教版高中化學(xué)選修1單元測(cè)試-第1單元-wenkub
2022-11-26 11:51:05 本頁(yè)面
【正文】 在60 mL 濃度為 mol／ L 的鹽酸溶液中 (氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mg3N2＋ 8HCl＝ 3MgCl2＋ 2NH4Cl)以 20 mL mol／ L 的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重 g。 C、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～ 3 次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。 （ 3）某待測(cè)液中可能含有 A13+、 Cu2+、 Na+、 NH4+、 NO3等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)： ① 取少量 待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色； ② 向上述待測(cè)液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成， NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。 2（ 8 分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系（ A是 日常生活中 常見(jiàn)金屬）。 （ 4）寫(xiě)出 E 在空氣中轉(zhuǎn)化為 F 的化學(xué)方程式 ▲ 三（本題包括 1小題，共 5分） 2 （ 5分）某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3 在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成 Na2CO H2O 和CO2。 （ 2）另稱(chēng)取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。該科研小組設(shè)稱(chēng)取的每份樣品中的 Na2CO NaHCO3的物質(zhì)的量分別為 x、 y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式： x+y=VmL/22400mL HCl 稀硫酸 樣品 參考答案 一 選擇題 69 分 1 B 2 A 3 B 4 D 5 B 6 A 7 A 8 B 9 B 10 A 11 B 12 D 13 C 14 C 15 D 16 B 17 C 18 D 19 B 20 C 21 B 22 C 23 B 二 .(18 分 ) 24（ 1）（ 9 分） ① NaOH Al2O3+2OH===2AlO2+H2O ② H2SO4 CO32+2H+===H2O+CO2↑ ③ NaHCO3 HCO3+H+==H2O+CO2↑ （ 2） (4 分 ) A、 B、玻璃棒 500 Ｄ、膠頭滴管 （ 3） （ 5 分） Al3+ NH4+ , Cu2+ ，焰色反應(yīng)， 黃 色 25. （ 8 分 ）（ 1） KOH AgCl （ 2） Fe+2H+ = Fe2++H2 （ 3） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （ 4） 4Fe(OH)2+O2+ 2 H2O ==4 Fe(OH)3 三 （ 5 分） 26． （ 1） Na2CO3 （ 2） ( 106ac－ ＋ 62cb－ )22400 （ 3）原子守恒 106ac－ 2 10
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