魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)元素周期律同步測(cè)試-wenkub
2022-11-26 11:24:49 本頁(yè)面
【正文】 。 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 培優(yōu)班 說(shuō)明： 第Ⅰ卷答案填 寫(xiě) 在答題 欄 上，第Ⅱ卷答案寫(xiě) 試 卷 相應(yīng)位置 。以下關(guān)于 A、 B 元素性質(zhì)的比較中，正確的是 ① 原子半徑： A＜ B ② 原子序數(shù)： A＞ B ③ 原子最外層電子數(shù)： B＞ A ④ 元素所在的周期數(shù)： A＞ B ⑤ A的最高正價(jià)與 B 的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等 A． ②③④ B． ①② C． ④⑤ D． ②⑤ 1 根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征， 可以把三種微粒歸為一類(lèi)。則這四種元素的原子序由大到小的順序?yàn)? A .WYXZ B. ZYWX C. XYZW D. ZXYW 1 甲和乙 都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說(shuō)明甲原子得電子能力比乙強(qiáng)的是 A. 甲比乙容易與氫氣化合 B. 甲 單質(zhì) 能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng) C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性甲強(qiáng)于乙 D. 與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多 1 已知同周期 X、 Y、 Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO4 A B C D +10 2 8 2 8 8 +16 +12 2 8 +9 2 7 +11 2 8 2 8 8 +19 2 8 8 +20 ＞ H2YO4＞ H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．元素非金屬性按 X、 Y、 Z 的順序減弱 B．陰離子的還原性按 X、 Y、 Z 的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z 的順序增強(qiáng) D．單質(zhì)的氧化性按 X、 Y、 Z 的順序增強(qiáng) 1根據(jù)表 1 信息， 表 1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑／ nm 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ＋ － 2 － 2 判斷以下敘述正確的是 A．氫化物的沸點(diǎn)為 H2T＜ H2R B．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì) L 比單質(zhì) Q 慢 C． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 D． M 與 T 形成的化合物具有兩性 1 某元素的最外層有 2 個(gè)電子，則 該元素 A． 一定是金屬元素 B．最高化合價(jià)一定為 +2 價(jià) C．一定是 Ⅱ A 族元素 D．無(wú)法確定屬于哪類(lèi)元素 18． 應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是 ①金屬單質(zhì) Li、 Na、 K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高 ②砹（ At）是第 VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于 HC1 ③硒（ Se）是第 VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性 ⑤鉈（ TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能 與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 選擇題答題欄 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第 II 卷 (46 分 ) 二、填空 1 （ 5分） .有 A、 B、 C、 D、 E五種微粒： ① A微粒核內(nèi)有 14個(gè)中子，核外 M電子層上有 2個(gè)電子； ② B微粒得到 2個(gè)電子后，其電子層 結(jié)構(gòu)與 Ne相同； ③ C微
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