江蘇省南通市20xx屆高三高考全真模擬二化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-11-26 08:27:33 本頁面
【正文】 E 轉(zhuǎn)化為 F 和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式： 。 步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加 2? 3 滴淀粉溶 液，溶液呈藍(lán)色。 （ 3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。 ③ 所得 Fe2(C2O4)35H2O 含量偏低的是 。 20． (14 分 )甲醇是一種重要的可再生資源。 （ 3）在一容積可變的密閉容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡， CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（ T）、壓強(qiáng)（ P）的變化曲線如圖乙所示。 （ 4）以甲醇為燃料， O2 為氧化劑， KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為 惰 性 電 極 ）。 A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] A、 B、 C、 D、 E、 F 六種元素均位于周期表的前四周期．且原子序數(shù)依次增大。 （ 3） B、 C 元素的某些氫化物的分子中均含有 18 個(gè)電子，則 B 的這種氫化物的化學(xué)式是 ； B、 C 的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。 制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為： 步驟 1：將 20 mL 濃 H2SO4 與 40 mL 冰醋酸在左圖裝置的燒杯中控制在 5℃ 以下混合。 （ 1）步驟 1 中 控制在 5℃ 以下混合的原因是 。 （ 5）整個(gè)制備過程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。若正確答 案 只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè) 且 都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。L16H2O 在HCl的氣氛中加熱脫水（ 2 分） 20．（ 1） 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 15DCDBD 610 CABCC 不定項(xiàng)選擇題 :本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。 （ 3）步驟 3 中加水不超過 1 mL，原因是 。 步驟 3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過 1ml，室溫?cái)嚢?5 h。 （ 5） C、 F 兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ， C 原子的配位數(shù)是 。 （ 1） F+離子的電子排布式是 。 21．（ 12 分）本題包括 A、 B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。 A． H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 B． H2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變 C． H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的平均 相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ② 比較 A、 B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小 P(A)________P(B)（填 “＞、＜、 =”）。 （ 2）反應(yīng)： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 ；甲圖是反應(yīng)時(shí) CO和 CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（ t）的變化曲線。5H2O，請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水 FeCl3 的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、 NaOH 溶液和 H2O2 溶液 ） ： ① 向 廢 液 中 加 入 足 量 鐵 粉 ， 充 分 反 應(yīng) 后 過濾； ② ； ；調(diào)節(jié)溶液 pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得 FeCl3 ④ 為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取 a g樣品，加硫酸酸化，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 H2C2O4， KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 （填 “甲 ”或 “乙 ”）中。 （ 1）利用工業(yè) FeCl3 制取純凈的草酸鐵晶體 [Fe2(C2O4)3 ? 5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示 : ① 為抑制 FeCl3 水解，溶液 X 為 。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為： I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
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