【正文】 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+的氧化性大?。? ． （ 5）試計(jì)算最后溶液中 Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度 mol/L． 20202020學(xué)年遼寧省大連二十中高一（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題：（本題共有 22題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2分，共計(jì) 44 分） 1．下列關(guān)于 化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是（ ） A． CO SO N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣 【考點(diǎn)】 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 A． CO CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體； SO N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體； B．根據(jù)低碳經(jīng)濟(jì)的要求判斷； C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放； D． 焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等； 【解答】 解： A． CO CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體， SO N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故 A錯誤； B．節(jié)能減排可以減少 CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故 B正確； C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確； D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故 D正確； 故選： A； 【點(diǎn)評】 環(huán)境保護(hù)問題是社會關(guān)注的焦點(diǎn)問題，與之相關(guān)的 問題就成為考查的重點(diǎn)． 2．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（ ） A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁 【考點(diǎn)】 生活中常見合金的組成． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 根據(jù)不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解：不銹鋼是鐵的合金主要組成元素是鐵， 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查生活中常見合金的組成，難度不大，掌握常見的鐵合金、不銹鋼的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵． 3．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（ ） A． Na2O2可用作呼吸面具中 的供氧劑 B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸 C． Al（ OH） 3可作治療胃酸過多的一種藥劑 D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料 【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物；金屬防護(hù)的常用方法；兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【專題】 化學(xué)應(yīng)用． 【分析】 A、過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣； B、在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化； C、 Al（ OH） 3可作和胃酸發(fā)生反應(yīng)； D、三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體物質(zhì)． 【解答】 解： A、過氧化鈉可以和二氧化碳水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故 A正確 ； B、在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸，故 B正確； C、 Al（ OH） 3可作和胃酸發(fā)生反應(yīng)， Al（ OH） 3可作治療胃酸過多的一種藥劑，故 C正確； D、三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體物質(zhì)，俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，四氧化三鐵是一種黑色固體，故 D錯誤． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等． 4．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（ ） A． Na2O2和 Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到 O2和 NaOH B．在 Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是 Na2O2，還原劑是水 C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為 1： 1 D． Na2O與 Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物． 【分析】 A．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉； B． Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ， Na2O2中 O由﹣ 1價(jià)降低為 H2O中﹣ 2價(jià)，升高為 O2中 0價(jià)，既得電子有失去電子，所以過氧化鈉在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑； C． Na2O和 Na2O2中陰離子分別為 O2﹣ 和 O22﹣ ； D．堿性氧化物是指與酸能反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物 【解答】 解： A． Na2O是白色固體，和冷水作用生成 NaOH，得不到氧氣，故 A錯誤； B． Na2O2與水的反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低， Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故 B錯誤； C． Na2O和 Na2O2中陰離子分別為 O2﹣ 和 O22﹣ ，所以相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為 1： 1，故 C正確； D．過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故 D錯誤； 故選： C． 【點(diǎn)評】 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉過氧化 鈉、氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，題目難度不大． 5．下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取 CO2： 2H++CO32﹣ =CO2↑+H 2O B． NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)： OH﹣ +HCO3﹣ =CO32﹣ +H2O C．向 AlCl3溶液中加入過量的 NaOH溶液： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ D．鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．大理石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式； B． NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水； C． AlCl3中加入 NaOH先生成 Al（ OH） 3，發(fā)生 3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3↓+3NaCl ， Al（ OH） 3具有兩性，可與 NaOH反應(yīng)生成 NaAlO2，發(fā)生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式； D．稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、 NO和水，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、 NO和水． 【解答】 解： A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制取CO2離子反應(yīng)為： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ，故 A錯誤； B． NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)： NaHCO3+NaOH═Na 2CO3+H2O，離子反應(yīng)為： OH﹣ +HCO3﹣ =CO32﹣+H2O，故 B正確； C．向 AlCl3溶液中加入過量的 NaOH溶液 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ 、 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O，總的反應(yīng)為 Al3++4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故 C錯誤； D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)， Fe元素的化合價(jià)升高， N元素的化合價(jià)降低，稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、 NO和水，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成 硝酸亞鐵、 NO 和水，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，明確 C中 Al（ OH） 3具有兩性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 6．在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A． K+、 Ca2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ B． NH4+、 HCO3﹣ 、 Cl﹣ 、 K+ C． Cl﹣ 、 Na+、 NO3﹣ 、 Ca2+ D． Fe2+、 NO3﹣ 、 I﹣ 、 Cl﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問題． 【分析】 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣 體等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答． 【解答】 解： A． Ca2+、 SO42﹣ 結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故 A不選； B． H+、 HCO3﹣ 結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故 B不選； C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故 C選； D． Fe2+（或 I﹣ ）、 NO3﹣ 、 H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 D不選； 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題 目難度不大． 7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A．次氯酸 B．濃硫酸 C．氯氣 D．二氧化硫 【考點(diǎn)】 電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析． 【解答】 解： A、次氯酸在水溶液中能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故 A正確； B、濃硫酸是溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 B錯誤； C、氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 C錯誤； D、二 氧化硫在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中生成亞硫酸，不是其本身電離出的自由移動的離子而導(dǎo)電的，故為非電解質(zhì)，故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別． 8．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ） A．用明礬凈化飲用水 B．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱 C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲 【考點(diǎn)】 膠體的重要性質(zhì)． 【分析】 A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用； B．放映室射到銀幕上的光柱的形成為光的散射現(xiàn)象； C．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀； D．膠體遇電解質(zhì)有聚沉的性質(zhì)． 【解答】 解： A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故 A錯誤； B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，可為丁達(dá)爾效應(yīng)，故 B錯誤； C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故 C正確； D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲，膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生 聚沉，與膠體有關(guān)，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大． 9．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A． B．在常溫常壓下， 升氯氣含有的分子數(shù)為 C．常溫常壓下， 32 g O2和 O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA D． 1 molFe與足量的 Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ； C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成； D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?+3 價(jià)． 【解答】 解： A、 ，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故 氯氣轉(zhuǎn)移 ，故 A錯誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ，故 ，故含有的分子數(shù)小于 ， 故 B錯誤； C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故 32g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =2mol，故為 2NA個(gè)，故 C正確； D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?+3價(jià)，故 1mol鐵與氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移 3mol電子即 3NA個(gè)，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 10．制取新型水處理劑 ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO 2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O．下列說法不正確的是（ ） A． KClO3在反應(yīng)中得到電子 B． ClO2是還原產(chǎn)物 C． H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D． 1molKClO3參加反應(yīng)有 2mol電子轉(zhuǎn)移 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A、根據(jù) Cl 元素的化合價(jià)變化來分析； B、氧化劑被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物； C、根據(jù)碳元素的化合價(jià)變化來分析； D、根據(jù) Cl元素的化合價(jià)變化來分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目． 【解答】 解： A、反應(yīng)中 Cl元素由 +5價(jià)降低為 +4價(jià)，則 KClO3