高二化學(xué)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)-wenkub
2022-11-23 19:18:16 本頁(yè)面
【正文】 這種力。 分子極性越強(qiáng)，取向力越 大。 范德華力比化學(xué)鍵弱得多。 范德華力存在于 液 ﹑ 固 ﹑ 氣態(tài) 的任何微粒之間。推導(dǎo)出物體氣、液、 固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì) 算公式。專題 3 分子間作用力 分子晶體 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 氣態(tài) 固態(tài) 液態(tài) 水的電解 范德華力、氫鍵 范德華力 范德華 (Van Der Waals 1837 － 1923) 荷蘭物理學(xué)家。 1910 年因研究氣態(tài)和液 態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。 作用力屬 短程力： 300— 500pm范圍內(nèi)。一般來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的范德華力越大，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。這種力只存在于極性分子 與極性分子之間。 范德華力的成因： 從統(tǒng)計(jì)觀點(diǎn)看，非極性分子沒有極性，但組成分子的正、負(fù)微粒總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，在某一瞬間，對(duì)多個(gè)分子而言總可能有分子出現(xiàn)正、負(fù)電荷重心不重合，而成為偶極子，這種偶極叫 瞬時(shí)偶極 。 氫鍵的形成 － 100 周期 溫度 /℃ 0 100 2 3 4 5 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) H2O H2S H2Se H2Te 氧族元素的氫的化合物的 熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原
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