【正文】 溶質(zhì)的質(zhì)量為 g（計(jì)算結(jié)果保留到 ，下同） （ 2）若要配制 %的稀硫酸 400g，則需用該濃硫酸質(zhì)量為 g． 25．向 10g赤鐵礦石樣品中，不斷加， 10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 2g．請(qǐng)計(jì)算： （ 1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 g． （ 2）所加稀鹽酸的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 2017年遼寧省沈陽(yáng)市鐵西區(qū)中考化學(xué)五摸試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 12小題，每小題 1分，滿分 16分） 1．下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ） A． C60 B．鋼 C．青銅 D．生鐵 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)： ① 一定是混合物； ② 合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在； ③ 合金中至少有一種金屬 ． 【解答】解： A、 C60是碳的單質(zhì)，不屬于混合物，故正確； B、鋼是鐵的合金，故錯(cuò)誤； C、青銅是銅錫合金，故錯(cuò)誤； D、生鐵是鐵的合金，故錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握． 2．溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．豆?jié){、牛奶都是溶液 C．溶液都是無(wú)色的 D．溶液中可以含有多種溶質(zhì) 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷． C、溶液不一定都是無(wú)色的，有些溶液是帶有顏色的． D、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是 混合物，不是溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、豆?jié){中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液， 故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、溶液不一定都是無(wú)色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、溶液中可以含有多種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選： D 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、乳化作用等是正確解答本題的關(guān)鍵． 3． 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaCl溶液變?yōu)?10%，下列方法正確的是（ ） A．加入 8g NaCl固體 B．加入 80g水 C．倒掉 40g溶液 D．加入 40g5%的 NaCl溶液 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 【分析】將 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaCl溶液變?yōu)?10%的溶液，可采取蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法，分別計(jì)算出所采取的方法后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解： A、加入 8gNaCl固體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ≈%．故 A錯(cuò)誤； B、加入 80g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ≈ %，故 B錯(cuò)誤； C、倒掉 40g溶液，不能實(shí)現(xiàn) 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaCl溶液變?yōu)?10%，故 C錯(cuò)誤； D、加入 40g5%的 NaCl溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =10%，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，但計(jì)算量較大，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分屬的計(jì)算公式、分清溶液中各個(gè)量的變化是解答本題的關(guān)鍵． 4．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中（ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 B．溶液的質(zhì)量都增大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小 【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀． 【解答】解： A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確． B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤． C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯(cuò)誤． D．濃鹽酸具有揮發(fā)性 ，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合溶液的組成進(jìn)行． 5．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（ ） ① 加入 CaO ② 加入 Ca（ OH） 2③ 升高溫度 ④ 降低溫度． A． ②③ B． ②④ C． ①②③ D． ①②④ 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解 度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和， ① 加入 CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣， ② 加入氫氧化鈣， ①② 均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液． 由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取 ③ 升高溫度的方法． 故 ①②③ 符合題意． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液 變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系． 6．下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．銀與稀鹽酸 B．銅與硫酸鋅溶液 C．鐵與稀硫酸 D．鋅與硫酸鎂溶液 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)即可． 【解答】解： A、銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng) ，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、鐵位于氫的前邊，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確． D、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鋅與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在． 7．下表是人體內(nèi)一些體液的正常 PH值范圍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 體液 尿液 胃液 血漿 胰液 P H ～ ～ ～ ～ A．人體的尿液一定呈酸性 B．人體的胰液一定呈堿性 C．人體的胃液能使紫色 石蕊溶液變藍(lán)色 D． PH試紙可精確測(cè)得以上體液的 PH 【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；溶液的酸堿度測(cè)定；酸堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 A、根據(jù)當(dāng)溶液的 pH等于 7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 pH小于 7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液 的 pH大于 7時(shí)，呈堿性進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)當(dāng)溶液的 pH 大于 7時(shí)，呈堿性進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)胃液的酸堿性以及紫色石蕊試液的變色情況判斷． D、根據(jù) pH試紙測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)判斷． 【解答】解： A、尿液的 pH為 ﹣ ，可能顯酸性、中性或堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、 胰液的 pH為 ﹣ ，大于 7，顯堿性，故選項(xiàng)正確． C、胃液的 pH為 ﹣ ，小于 7，顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、 pH試紙測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵． 8．下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是（ ） A．表層鍍鋅 B．食鹽水浸泡 C．制成合金 D．表層涂油 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直 接接觸，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答． 【解答】解： A、在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故 A正確； B、食鹽水浸泡會(huì)加速鐵生銹的速度，故 B錯(cuò)誤； C、制成合金，合金的抗腐蝕強(qiáng)，起到防止生銹的目的，故 C正確． D、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鐵鍋表面涂食用油能防止鐵鍋生銹，故 D正確； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)鐵生銹的主要條件與保護(hù)措施知識(shí)的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用． 9．推理是一種重要的化學(xué)思 維方法，以下推理合理的是（ ） A．因?yàn)?MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以 MnO2也能加快 H2O的分解 B．因?yàn)閱钨|(zhì)是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．因?yàn)橄灎T燃燒生成 CO2和 H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素 D．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；單質(zhì)和化合物的概念；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類(lèi)；空氣與水；常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 A、根據(jù)催化劑的概 念、特征進(jìn)行分析解答； B、根據(jù)只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物解答； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變考慮； D、根據(jù)酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)解答． 【解答】解： A、