高二化學(xué)氧化還原配平-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章氮族元素第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平授課教師:市二中毛立強(qiáng)熱烈歡迎各位老師蒞臨指導(dǎo)!第二課時(shí)今天天氣如何，空氣質(zhì)量好嗎？2020年5月15日，本市市區(qū)各項(xiàng)污染物污染指數(shù)分別為：二氧化硫61，二氧化氮41，可吸入顆粒物84；首要污染物為可吸入顆粒物，空氣質(zhì)量屬于良。資料1

2025-11-01 06:44

高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...

2025-10-12 13:39

高一化學(xué)配平與書寫方程式測(cè)試題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——配平與書寫方程式A組B．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2十bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCI＋fX＋gH2O，若b＝l，d＝3，則X的化學(xué)式為AN2BNOCNO2DNH4ClC．有反應(yīng)M2O7n－＋S2－＋H＋→M3＋＋S↓＋H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，則M2O7n

2025-01-14 04:25

高中化學(xué)方程式配平總結(jié)最全的-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】*最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)

2025-06-15 21:14

高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的~-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的

2025-10-29 13:31

初中化學(xué)反應(yīng)方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧薄癆+B+…D”C+(充足)（在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體）2C+(不足)2COC+2CO（吸熱反應(yīng)）S+（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體）4P+52（冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）2+（

2025-06-07 16:36

生成co2的化學(xué)反應(yīng)方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式12C+O2===CO2點(diǎn)燃所得的氣體不純列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)。這些反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取CO2嗎？CaCO3===CaO+CO2高溫反應(yīng)條件太高，實(shí)驗(yàn)室不易操作學(xué)習(xí)目標(biāo)?CO2的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置、收集、檢驗(yàn)方法

2025-09-19 17:55

熱反應(yīng)方程式和書寫-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】9．在298K、100Kpa時(shí)，已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)；△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1+2△H2

2025-05-10 03:21

高中化學(xué)方程式配平練習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】配平方程式D．下列化學(xué)方程式配平正確的是A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4

2025-06-15 21:15

化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)專題氧化性還原性強(qiáng)弱比較-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)專題高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微粒間氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：?氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。?標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。?熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。?依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。曾青

2025-01-13 11:05

四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題45氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的配平及運(yùn)用課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】考綱解讀：掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。專題4氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律化學(xué)反應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物組成形式變化分化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從反應(yīng)實(shí)質(zhì)分氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從

2025-06-07 12:52

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) （1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂...

2025-11-05 18:11

初中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】初中化學(xué)方程式總結(jié)一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2點(diǎn)燃2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中

2025-06-15 20:42

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1．設(shè)：設(shè)未知量。2．寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。3.找：找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（物質(zhì)比）4.標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)已知量、未知量。5.列：列出比例式。6.解：求解。7.答：作答。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

2025-09-19 11:25

高考第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)【章節(jié)目標(biāo)】（電子守恒）。；；；；、還原性判斷及強(qiáng)弱比較；；第1講氧化還原反應(yīng)概念【課時(shí)目標(biāo)】。；能判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能理順?biāo)姆N物質(zhì)之間氧化還原、化合價(jià)變化、電子得失、轉(zhuǎn)移關(guān)系。

2025-01-09 22:43

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