鋰與鋰綠色能源材料簡介-wenkub
2022-08-30 22:33:47 本頁面
【正文】 積蓄,電池將會進(jìn)入“熱失控”狀態(tài)。與此同時(shí)除了正極、負(fù)極以及隔離膜之外,Li+電池內(nèi)部還充滿了一種非常易燃的液體—鋰鹽類電解質(zhì)。(2)Li+電池的優(yōu)點(diǎn):1)高能量密度:100Wh/Kg以上,為鎳鎘電池的3倍,鎳氫電池的2倍；2)電壓平臺高:,；3)低溫下工作優(yōu):在2060℃的溫度范圍內(nèi)工作,低溫下的工作優(yōu)于其它電池；4)低維護(hù)性:沒有記憶效應(yīng),無需定期放電,最理想的保存方式,就是在40%充電后冷藏保存,可保存十年之久；5)低自放電率:約6%/月；6)長循環(huán)壽命(＞1000次,100%DOD)；7)環(huán)保:無重金屬,無污染,被稱為綠色能源。自從1990年SONY公司推出世界上第1只Li+電池,到2001年為止,整個(gè)市場每年約4億只該類電池用于純消費(fèi)類電子產(chǎn)品。放電時(shí)通過化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生電能。 —Li+二次電池:電池能放電,當(dāng)電池電力用盡時(shí)無法再充電的電池。由于它在原子能工業(yè)上的獨(dú)特性能,人們稱它為“高能金屬”。Li+可以在TiS2和MoS2等嵌入化合物中嵌入或脫嵌。我們知道,純鋁太軟,在鋁中加入少量的Li、Mg、Be等金屬熔成合金,既輕便,又堅(jiān)硬,用這種合金來制造飛機(jī),可減輕飛機(jī)重量816%。鋰易與O、N、S等化合,在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。在人和動物機(jī)體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。2 鋰與鋰綠色能源材料鋰Li是元素周期表中第2周期第1A族元素,原子序數(shù)3,是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文,原意是“石頭”。天然鋰有兩種同位素：6Li和7Li。鋰可做鉛基合金和Be、Mg、Al等輕質(zhì)合金的成分。此外,鋰鋁合金在一定溫度和應(yīng)變速率下具有很好的超塑性,可用以制造超塑性/擴(kuò)散焊接結(jié)構(gòu),應(yīng)用于航空和車輛等各個(gè)領(lǐng)域。具有優(yōu)異的物化性質(zhì),有廣泛而特殊的用途。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。市場賣的堿性電池,錳鋅電池,水銀電池,都是一次性電池。通以反向電流(充電)時(shí)則可使體系回復(fù)到原來狀態(tài),即將電能以化學(xué)能形式重新儲存起來。便攜式攝像機(jī)、移動電話、手提電腦等95%以上使用Li+二次電池作為主要電源。(3)Li+電池的缺點(diǎn):1)安全性能問題:需要復(fù)雜的保護(hù)線路；2)放電倍率低:1C2C；3)易于老化:存儲的Li+電池同樣會容量衰竭；4)價(jià)格昂貴。電池充電時(shí),負(fù)極的Li+向正極移動,電池在使用過程中,Li+又回到負(fù)極以提供能量。此時(shí)電池內(nèi)部的溫度將會極快地升高,最后到達(dá)電解液的燃點(diǎn)而起火爆炸。一般正極使用LiCoO2,負(fù)極使用各種碳材料如石墨,同時(shí)使用鋁、銅做集流體。此外,聚合物L(fēng)i+電池在工作電壓、充放電循環(huán)壽命等方面都比液態(tài)Li+電池有所提高。充電時(shí),正極中的Li+從LiCoO2層狀結(jié)構(gòu)中脫出,Co元素的化合價(jià)由＋2升高到＋4,正
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