反應(yīng)速率與限度理論在化工生產(chǎn)上的運(yùn)用-wenkub
2023-07-09 14:50:38 本頁(yè)面
【正文】 混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡不移動(dòng) NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。( 4－x）mol==10g/mol解得：x==∴N2的轉(zhuǎn)化率==（247。RT得：M==mRT/PV==（3）醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是高溫、低壓。（2）醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是 。（2）選擇原則：能加快反應(yīng)速率；提高原料的利用率；提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量；對(duì)設(shè)備條件要求不能太高。Ⅱ.考綱要求了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。Ⅲ.教材精講：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）298K時(shí)，△H==（3）合成氨的適宜條件：使用催化劑；適宜的壓強(qiáng)：2107～5107Pa；適宜的溫度：500℃左右；及時(shí)分離出氨和及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻＃?）吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力而循環(huán)使用，其再生的條件是 。，反應(yīng)一段時(shí)間后，從該容器中出來(lái)的氣體在747℃、此時(shí)達(dá)到平衡，求平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。L—1 L/mol1mol）100%==30%答：N2的轉(zhuǎn)化率為30%。則x和y的正確關(guān)系是＞y ＜y ＝y(tǒng) ≥y（下列各題可能有1～2個(gè)合理答案）：A（g）+nB（g） mC(g) 一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，同溫同壓下，反應(yīng)前的氣體密度是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能為==3 m==3 ==2 m==3 ==1 m==1 ==3 m==2，向密閉容器中充入30molCO和20mol水蒸氣，反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣和與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是，CO的體積分?jǐn)?shù)為40% ，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50% ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%。L—1實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉活塞a，并取下燒瓶B；向A中加入一定量的適當(dāng)濃度的鹽酸，使之產(chǎn)生氫氣。（4）C中干燥劑的名稱(chēng)是 ，該干燥劑的作用是 。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。第Ⅰ份加少量固體NaHSO3，第Ⅱ份加少量固體NaHCO3，第Ⅲ份不加任何物質(zhì)，保持原樣。如何用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)上述原因： 。(g）+3H2（g）2NH3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）檢驗(yàn)氫氣的純度；用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近火焰，產(chǎn)生輕輕的“噗”的一聲（或沒(méi)有尖銳的爆鳴聲），表示氫氣純度合格，可以收集和點(diǎn)燃。光照16.（1）針筒向里縮進(jìn)，氣體體積變小，氣體溶液顏色變淺。
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