【正文】 C．用FeSONaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3答案：B解析：A項(xiàng)利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），PH變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；B項(xiàng)制備氫氧化鐵膠體時(shí)：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)FeSO4中+2價(jià)的鐵能被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)的鐵，過(guò)量的鹽酸可以防止+3價(jià)的鐵水解，故可以用FeSONaOH和鹽酸等試劑在空氣中制備純凈的FeCl3溶液，正確；D項(xiàng)除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH═AlO2+2H2O；Mg2++2OH═Mg（OH）2↓；過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，然后向沉淀中加入稀鹽酸，使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2，正確。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（　?。．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小　B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小　C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小　D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低答案：B解析：濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確。6．下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（）　A．屬于酯類的有4種　B．屬于羧酸類的有2種　C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體　D．既含有羥基又含有醛基的有3種答案：D 解析A、若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為若為乙酸與乙醇形成的酯，只有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，只有丙酸甲酯1種，所以所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確；B、可以是丁酸或2﹣甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：，故C正確；D、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)答案：A解析： A、AlCl3可以與NH3焦炭不能還原金屬鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤。選擇題21小題，非選擇題18小題(21個(gè)小題)1．黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化答案：D解析：活性炭的吸附作用屬于物理方法，A正確；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,B正確；細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，C正確；任何化學(xué)變化的同時(shí)都伴隨著物理變化，D錯(cuò)誤。2．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。酸除銹是利用酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，熱的純堿溶液去油污，是利用了碳酸鈉水解呈堿性，都發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁，AlCl3可以與NaAlO2反應(yīng)同樣也生成氫氧化鋁，但NaAlO2不能與NH3,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（）答案：D解析:由題意可知:當(dāng)酸為C2H2O4時(shí),醇為C3H8O,該醇有兩種結(jié)構(gòu)。某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（），則乙是硫磺沉淀，那么甲是FeCl3+，所以甲是FeBr2。12．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)答案：B解析：根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同答案：C解析：Y是空氣中含量最高的元素，則為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍即原子的核外電子排布為6結(jié)構(gòu)，則為O元素，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。17．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3H2O)、c(NH4＋)與pH的關(guān)系如圖所示。H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．（忽略溶液體積變化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)答案：C解析：A、在溶液中存在的離子的種類有：NH4＋、H＋、Cl－、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；B、因電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3H2O)，帶入到前邊式子中：H2O)，H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D、在W點(diǎn)中，c(NH3L－1c（Na+），錯(cuò)誤。20．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。cm－3沸點(diǎn)/℃水中溶解性乙酸60溶環(huán)己醇100微溶乙酸環(huán)己酯142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：()乙酸、()環(huán)已醇和15mL環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無(wú)水MgSO4，放置過(guò)夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無(wú)色透明有香味的液體，（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是 。（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（5）含有CO(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為___________。②~，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。②Al(OH)Fe(OH)3③抑制COCl2的水解④冷卻結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：D 試劑F 試劑E IIIIIIIVV有關(guān)信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。(2）制備無(wú)水四氯化錫各裝置的連接順序是（）—()一()一()一()（填裝置序號(hào)）(3)試劑E和F分別是 、 ，裝置V的作用是_____________。（1）蒸餾燒瓶。(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過(guò)程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S==2[Fe(CN)6]4+2HCO+S↓。H2Fe(CO)4H++HFe(CO)4HFe(CO)4H++Fe(CO)42(2)1mol(3)3(4)[Fe(CN)6]4——e—＝[Fe(CN)6]3—。①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是_____________________。（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?，寫出?yáng)極方程式________________________?；卮鹣铝袉?wèn)題