八年級科學(xué)尋找金屬變化的規(guī)律-wenkub
2022-11-17 20:31:49 本頁面
【正文】 == Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO 3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 點燃 點燃 加熱 高溫 +CuO===Cu+H2O +CuO===Cu+CO2↑ +2HCl===ZnCl2+H2↑ 金屬的化學(xué)性質(zhì)３： ?CuSO4溶液中放入鐵絲 ?FeSO4中浸入一段銅絲 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成 無現(xiàn)象 說明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來，但銅不能置換鐵。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn) ______________，此氣體應(yīng)是 _____ 有爆鳴聲 氫氣 實驗： 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的 3支試管中，觀察現(xiàn)象： 放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。 常溫下某些活潑的金屬（如： Mg、 Al、 Fe）也能在空氣中發(fā)生 緩慢氧化反應(yīng) ，在表面形成一層保護膜。 黑色逐漸消失，溶液變藍(lán)色 2Cu+O2==2CuO ▲ 2Mg+O2==2MgO 點燃 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1： 金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng) 金屬 +氧氣 ===金屬氧化物 K Ca Na在 常溫 下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物 。 【 討論 】 為什么菜刀、錘子、鐮刀用鐵做而不用鉛做？ 為什么燈泡里的燈絲用鎢制，而不用錫制？如果用錫制，可能會出現(xiàn)什么情況？ 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素， 有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的 。 做裝飾品 做鉆頭 、 機器等 拉鐵絲 、 打鋤頭 、 做鋁箔等 永久磁鐵等 。 方案 ① 分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì) ? ② 分析常見的金屬有哪些用途？ ③ 分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系 ？ 常見金屬的物理性質(zhì)： 有光澤、有延展性、有導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、 具有一定的熔點、沸點 、硬度 等。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對環(huán)境影響等多種因素。 Mg Al Zn Fe在 點燃 的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物 。 例如： 鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生 緩慢氧化 反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 鐵在潮濕的空氣里會被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵） 鐵在氧氣里燃燒會生成黑色的四氧化三鐵 ， 鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕 ， 生成棕黃色的鐵銹 （ 主要成分是氧化鐵 ） 。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是 。 原因：活潑性 Fe Cu 金屬＋鹽＝新鹽＋新金屬 ?AgNO3溶液中放入銅絲 ?ZnSO4中浸入一端銅絲 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成 無現(xiàn)象 說明：銅可以將銀從其鹽溶液中置換出來，但不能置換出鋅。K、 Ca、 Na非常活潑，可以從水中將氫置換出來，所以寫化學(xué)方程式時不能用 K、 Ca、 Na去置換其它的金屬 164。能否用鐵制的容器配制
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