【正文】 and Company,1975,180～ 181 ,6～13 節(jié)。226 元素的范德華半徑隨周期系從上到下﹑從左到右有何變化規(guī)律？227 從表26可見(jiàn)，氟化氫分子之間的氫鍵鍵能比水分子之間的鍵能強(qiáng)，為什么水的熔﹑沸點(diǎn)反而比氟化氫的熔沸點(diǎn)低？228 為什么鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比間羥基苯甲酸或?qū)αu基苯甲酸的熔點(diǎn)低？2解：鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成氫鍵，間羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸分子間形成氫鍵。 ，已知 HO ，H2O 176。219 C2H2 的偶極矩等于零，而通式相同的 H2O2 ，大于H2O 的偶極矩（），試根據(jù)偶極矩的實(shí)測(cè)結(jié)果推測(cè)C2H2 和 H2O2的分子立體結(jié)構(gòu)。其中哪幾種有順磁性？為什么？214 試用分子軌道模型作出預(yù)言，O2+ 的鍵長(zhǎng)與O2 的鍵長(zhǎng)哪個(gè)較短，N2+ 的鍵長(zhǎng)與N2 的鍵長(zhǎng)哪個(gè)較短？為什么？ 215計(jì)算表明，CO﹑ NO 的分子軌道能級(jí)圖中的 …. 軌道和 ….軌道的順序跟 分子軌道里的順序相同。 ，試用VSEPR 模型解釋之。請(qǐng)問(wèn)：金剛烷分子里有幾個(gè)六元環(huán)？這些六元環(huán)都相同嗎？試設(shè)想，把金剛烷分子裝進(jìn)一個(gè)空的立方體里，分子的次甲基（CH2）上的碳原子位于立方體面心位置，分子中的CH 基團(tuán)的碳原子﹑將處在什么立方體的什么位置？金剛烷中的氫原子各取什么方向？在解題或搭模型時(shí)不要忘記借用雜化軌道的概念。25用VSEPR 模型討論CO2﹑H2O﹑NH3﹑CO32﹑PO3﹑PO43 的分子模型，畫(huà)出它們的立體結(jié)構(gòu)，用短橫代表分子的……….. 鍵骨架，標(biāo)明分子構(gòu)型的幾何圖形名稱(chēng)。）158 登錄，查閱近5年修正了哪些元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并修正本書(shū)附表的相應(yīng)數(shù)據(jù)?！?55 試一試，會(huì)不會(huì)查閱英國(guó)化學(xué)會(huì)網(wǎng)站上的周期表：156 打開(kāi) 網(wǎng)站，下載一張周期表，點(diǎn)擊表上的幾個(gè)元素，獲取這些元素的最新相對(duì)原子質(zhì)量﹑同位素﹑宇宙地殼海洋人體中的豐度等數(shù)據(jù)。若用A代替它的元素符號(hào)，寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式。141若核外電子的每個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能容納一個(gè)電子，試問(wèn)：仍按構(gòu)造原理的41號(hào)元素的最高氧化態(tài)和最低氧化態(tài)？4最高氧化態(tài)+3，最低氧化態(tài)5。這種周期表的優(yōu)點(diǎn)是能夠十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外電子能級(jí)的增多而螺旋發(fā)展的，缺點(diǎn)是每個(gè)橫列不是一個(gè)周期，縱列元素的相互關(guān)系不容易看清。 137有人推測(cè)尚未合成的第114號(hào)元素有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，恰處在不穩(wěn)定核素的“海洋”中浮起的一群較穩(wěn)定核素的“島嶼”的中心。1eV==1014Hz） 121 %時(shí)，該電子的德布羅意波長(zhǎng)多大？ 鋰原子（）以相同速度飛行時(shí)，其德布羅意波長(zhǎng)多大？122 ，求德布羅意波長(zhǎng)。A（He2+）是最小的能量子。試確定 nf 值，求里德堡常數(shù)RHei+。 117 變色眼鏡因光照引起玻璃中的氯化銀發(fā)生分解反應(yīng)——AgClAg+Cl ，析出的銀微粒導(dǎo)致玻璃變暗，到暗處該反應(yīng)逆轉(zhuǎn)。8nm。111 “金木水火土”是中國(guó)古代的元素論，至今仍有許多人對(duì)它們的“相生相克”深信不疑。63810：1，又測(cè)得銀和氯得相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）分別為107。97u和204。54%，81Br 80。9163占49。97u，已知鉈的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）為204。868和35。與化學(xué)元素論相比，它出發(fā)點(diǎn)最致命的錯(cuò)誤是什么？112 請(qǐng)用計(jì)算機(jī)編一個(gè)小程序，（本練習(xí)為開(kāi)放式習(xí)題，并不需要所有學(xué)生都會(huì)做）。114 Br2分子分解為Br原子需要的最低離解能為190KJ。 ，問(wèn)：引起變色眼鏡變暗的最大波長(zhǎng)為多少？118 光化學(xué)毒霧的重要組分之一——NO2 解離為NO 和O2 ，引起這種變化的光最大波長(zhǎng)多大？這種光屬于哪一種輻射范圍（可見(jiàn)，紫外，X光等等）？已知射到地面的陽(yáng)光的最短波長(zhǎng)為320nm，NO2 氣體在近地大氣里會(huì)不會(huì)解離？119 氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線(xiàn)的波長(zhǎng)為103nm，問(wèn)：它相應(yīng)于氫原子核外電子的哪一個(gè)躍遷？120 氦首先發(fā)現(xiàn)于日冕。（c）求上述躍遷所涉及的粒子的電離能I（Hej+），用電子伏特為單位。試計(jì)算能夠引起He 電離成He2+ 所需要的最低能量子。 123 處于K﹑L﹑M 層的最大可能數(shù)目各為多少？124 以下哪些符號(hào)是錯(cuò)誤的？（a）6s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f125 描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列哪一套量子數(shù)是不可能存在的？ n l m n l m n l m n l m 2 0 0 1 1 0 2 1 1 6 5 5 126 以下能級(jí)的角量子數(shù)多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f127 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g 能級(jí)各有幾個(gè)軌道？128 根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)： (a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)129 若構(gòu)造原理對(duì)新合成的及未合成的人造元素仍有效，請(qǐng)預(yù)言第118和166號(hào)元素在周期表中的位置（注：1999年美國(guó)宣布合成了118 號(hào)元素及其衰變產(chǎn)物116號(hào)元素，但2001年因不能重復(fù)而收回該報(bào)道）。問(wèn)：114號(hào)元素是第幾周期第幾族元素？它的可能氧化態(tài)？138 若推導(dǎo)基態(tài)原子電子組態(tài)的構(gòu)造原理對(duì)未合成的重元素仍然適合，請(qǐng)問(wèn)：第8周期的最后一個(gè)元素的原子序數(shù)多大？請(qǐng)寫(xiě)出它的基態(tài)原子的電子組態(tài)。140 1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律時(shí)預(yù)言了一些當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在，“類(lèi)鋁”就是其中之一，1879年，門(mén)氏的預(yù)言的“類(lèi)鋁”被發(fā)現(xiàn)。142 某元素的基態(tài)價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s2 ，請(qǐng)給出比該元素的原子序數(shù)小4的元素的基態(tài)原子電子組態(tài)。145 Na+ , Mg2+, Al3+ 的半徑為什么越來(lái)越小？Na, K, Rb, Cs 的半徑為什么越來(lái)越大？146 周期系從上到下﹑從左到右原子半徑呈現(xiàn)什么變化規(guī)律。157 打開(kāi)網(wǎng)頁(yè)，翻動(dòng)網(wǎng)頁(yè)至Alternate styles for the Periodic Table 點(diǎn)擊其中下標(biāo) Giguere 的圖標(biāo)，觀(guān)察一張會(huì)旋轉(zhuǎn)的三維周期表。第二章分子結(jié)構(gòu)21 畫(huà)出 O2﹑H2O2﹑CO2﹑CO ﹑NCl3 ﹑SF4 的路易斯結(jié)構(gòu)式。26討論上題列舉的分子（或離子）的中心原子的雜化類(lèi)型。29 借助VSEPR模型﹑雜化軌道模型﹑ …..鍵與 …鍵大 ….鍵以及等電子體概念，討論OF2﹑ClF3﹑SOCl2﹑XeF2 ﹑SF6 ﹑PCl5 的分子結(jié)構(gòu)。并推測(cè)其中心氧原子的雜化軌道類(lèi)型。它們有沒(méi)有順磁性？計(jì)算它們的鍵級(jí)，并推測(cè)它們的鍵長(zhǎng)順序。220 二氯乙烯有3種同分異構(gòu)體，其中一種偶極矩等于零，另兩種偶極矩不等于另。 ，借助矢量加和法由HO 鍵矩計(jì)算水分子偶極矩。229 溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，乙酸蒸氣的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和乙酸化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量。回答如下問(wèn)題：什么叫電中性原理？怎樣用電中性原理解釋HCN 和 N2O 分子中原子的排列形式？232閱讀Linus Pauling ＆ Peter Pauling .Chemistry .W. and Company,1975,174～ 178 ,6～12節(jié)。第三章 晶體結(jié)構(gòu)31給出金剛石晶胞中各原子的坐標(biāo)。3/4,3/4,1/4。32 給出黃銅礦晶胞（圖348）中各種原子（離子）的坐標(biāo)。1/2,0,3/4。0,1/2,3/4。3/4,3/4,3/8。1/4,1/4,7/8?？紤]方法如：體心銅原子與頂角銅原子周?chē)难踉拥姆较蛳嗤已踉由希ɡ珞w心銅原子左下前的氧原子與右上前頂角銅原子對(duì)比）連接的鐵原子的方向也相同（注意：頂角原子是完全等同的，因此，體心原子可與任一頂角原子對(duì)比）。37推算典型離子晶體的各種堆積填隙模型的堆積球和填隙球的半徑比。39圖352由黑白兩色甲殼蟲(chóng)構(gòu)成。311晶體學(xué)中的點(diǎn)陣單位并非只有布拉維單位一種，例如有一個(gè)叫 Volonoi 的人給出了另一種點(diǎn)陣單位，獲得這種點(diǎn)陣單位的方法是：以一個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)為原點(diǎn)向它周?chē)邢噜彽狞c(diǎn)作一連線(xiàn)，通過(guò)每一連線(xiàn)的中點(diǎn)作一個(gè)垂直于該連線(xiàn)的面，這些面相交得到一個(gè)封閉的多面體，就是Volonoi 點(diǎn)陣單位。請(qǐng)通過(guò)閱讀測(cè)試一下自己的知識(shí)和能力，以調(diào)整自己的學(xué)習(xí)方法預(yù)定目標(biāo)與學(xué)習(xí)計(jì)劃安排。（2）按能帶填充電子的情況不同，可把能帶分為滿(mǎn)帶、空帶和導(dǎo)帶三類(lèi)。（6）由此可見(jiàn)，按照能帶理論，帶隙的大小對(duì)固體物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。請(qǐng)問(wèn)：四層﹑五層為一周期的垛積屬于什么垛積型？為什么說(shuō)它們是二層垛積和三層垛積的混合？（注： h 是六方——hexagonal ——的第一個(gè)字母；c 是立方——cubic ——的第一個(gè)字母。315 溫度升得足夠高時(shí)，會(huì)使某些分子晶體中原有一定取向的分子或者分子中的某些基團(tuán)發(fā)生自由旋轉(zhuǎn)。317找一找，在六方最密堆積的晶胞里，四面體空隙和八面體空隙在哪里？已知纖維鋅礦（ZnS）的堆積填隙模型為硫離子作六方最密堆積，鋅離子作四面體填隙，請(qǐng)根據(jù)以上信息畫(huà)出其晶胞。1解：晶胞體積：V=abcsin120176。= %322 Shannon給出的6配位Na+ 的有效半徑為102pm ，假設(shè)NaH 取NaCl 結(jié)構(gòu)型， H離子互切，Na+ 與 H 也正好互切，求H 的6 配位半徑。r(MII)。325根據(jù)鹵化銅的半徑數(shù)據(jù)，鹵化銅應(yīng)取NaCl 晶體構(gòu)型，而事實(shí)上卻取ZnS 型，這表明鹵離子與銅離子之間的化學(xué)鍵有什么特色？為什么？25﹑解：預(yù)計(jì)鹵化銅取NaCl結(jié)構(gòu)的前提是其中的化學(xué)鍵是100%的離子鍵，即只考慮幾何制約關(guān)系，事實(shí)上鹵化銅取ZnS型，配位數(shù)下降，表明鹵離子與銅離子之間的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)鍵成分，換言之，鍵型是除幾何因素外另一個(gè)離子晶體結(jié)構(gòu)制約因素。327圖338中用虛線(xiàn)畫(huà)的晶胞是方解石的正當(dāng)晶胞，試考察，該晶胞里有幾個(gè)碳酸根離子，幾個(gè)鈣離子？求一個(gè)晶胞的內(nèi)容物相當(dāng)于化學(xué)式的倍數(shù)（Z=？）。c軸與c22長(zhǎng)軸方向一致（圖略）。在過(guò)去的教科書(shū)里常有“晶格結(jié)點(diǎn)”一詞，你認(rèn)為它是不是指晶體結(jié)構(gòu)中的“結(jié)構(gòu)單元”？為什么？30﹑解：：“晶格接點(diǎn)”不是晶體學(xué)術(shù)語(yǔ)，沒(méi)有確切的意義。所以，最好放棄“晶格結(jié)點(diǎn)”這樣一個(gè)不確切的概念。333有人說(shuō)，點(diǎn)陣不必一定與網(wǎng)絡(luò)或格子相聯(lián)系，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？33﹑解：這種說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)辄c(diǎn)陣是結(jié)構(gòu)基元的抽象，將每個(gè)結(jié)構(gòu)基元抽象成一個(gè)點(diǎn)，只要點(diǎn)在結(jié)構(gòu)基元里同一個(gè)位置上即可，并不一定要?jiǎng)澑褡踊蚓W(wǎng)絡(luò)。335試研究：?jiǎn)涡本诞?dāng)b 角不等于 90176。金剛烷為非極性分子，分子間力不大，熔點(diǎn)高是因球型而致緊密堆積，分子幾乎相切，空隙很小。339登錄網(wǎng)站 觀(guān)察旋轉(zhuǎn)的單晶圖，點(diǎn)擊圖下的標(biāo)號(hào)晶體可看到更多晶體外形。L1 的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共軛堿的堿常數(shù)Kb 。L1 的 NaOH 。（3）10mL mol（4）10mL molL1 。L1 。L1 ，求溶液的 pH 和[CO32] 。L1 時(shí)電離度多大？ molL1 ，當(dāng)溶液的pH 為:（1）；（2），HAc 和Ac 的濃度分別多大？414欲配制PH= 的緩沖溶液，需稱(chēng)取多少克NaAc求該堿的電離常數(shù)和樣品的純度。 mol420今有3種酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它們的電離常數(shù)分別為 10 107 ，試問(wèn)：（1）配制 PH= 的緩沖溶液選用哪種酸最好？（2） molc（1）HCO3 + OH ≒ CO32 + H2O（2）HCO3 + H3O+ ≒ H2CO3 + H2O（3）CO32 + 2H3O+ ≒ H2CO3 + 2H2O（4）HPO42 + H2O ≒ H3O+ + PO43（5）HPO42 + H2O ≒ H2PO4 + OH（6）HAc + CO32 ≒ HCO3 + Ac（7）HSO3 + OH ≒ SO32 + H2O（8）H2SO3 + SO32 ≒ 2HSO3422分別計(jì)算下列混合溶液的PH：（1） molL1 mL molL1 NaOH 。 （3） NaOH 后溶液的PH。53化學(xué)實(shí)驗(yàn)事中經(jīng)常用蒸餾水沖洗已用自來(lái)水洗凈的燒杯。57 在1000℃ 和 97kPa ，求硫蒸氣的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。求原混合氣體中乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)。求該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。517已知Cl（aq） ，計(jì)算1 mol HCl(g) 溶于足量的水釋放多少熱？[注]計(jì)算得到的值為氯化氫的熔解熱；HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可從本書(shū)附表中查獲。521諾貝爾（Alfred Nobel 18331896） 發(fā)明的炸藥爆炸可使產(chǎn)生的氣體因熱膨脹體積增大1200倍，其化學(xué)原理是硝酸甘油發(fā)生如下分解反應(yīng)：4C3H5(NO3)3(l) ===6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)已知C3H5(NO3)3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為355 ，計(jì)算爆炸反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。524經(jīng)測(cè)定，葡萄糖完全氧化反應(yīng)：C6H12O6(s)+6 O2(g) ====6CO2(g) +H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)自由能為2840 ，試查出產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能，計(jì)算葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。（1） 葡萄糖燃燒；（2）