20xx屆九年級化學(xué)上冊32原子的構(gòu)成課件新人教版-wenkub
2023-07-02 08:32:23 本頁面
【正文】 福在 1911年提出 原子有核 模型。 ? 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。 英國化學(xué)家道爾頓 （ , 1766~1844) 原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 (1897年 ) ? 電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 ? 盧瑟福原子模型 （又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。 ? 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。 一、原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子： 質(zhì)子（核電核數(shù)）： 中子： 一、原子的構(gòu)成 （帶正電） （帶負(fù)電） （不顯電性） （帶正電） 每個帶１個單位負(fù)電荷 每個帶１個單位正電荷 不帶電 原子 種類 原子 序數(shù) 質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)） 中子 數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 1 0 1 1 碳 12 6 6 6 6 12 碳 13 6 6 7 6 13 碳 14 6 6 8 6 14 氧 8 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 23 磷 15 15 16 15 31 氯 17 17 18 17 存在于原子中的規(guī)律 原子的質(zhì)量集中在原子核 核電核數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ≈相對原
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