【正文】 O，F(xiàn)eO＋2HCl===FeCl2＋H2O。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　?。〢．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋24. 下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應(yīng)式為2O2－－4e－===O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液25. 鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（ ） 26. 我國新建的某海島發(fā)電示意圖如下圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B. 該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放C. 蓄電池供電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb－2e－===Pb2＋D. 儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H227. ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。上述電池工作時，有關(guān)說法正確的是（　?。〢．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－C．碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D．該電池工作一段時間后碳棒的質(zhì)量會減輕19. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)一定是（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．非氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)20. 用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）A．電解液質(zhì)量增加m gB．陰極質(zhì)量增加a g，amC．陰極質(zhì)量增加m gD．陰極質(zhì)量增加b g，bm21. 高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。下列說法正確的是A．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移B．放電時正極反應(yīng)為：VO2＋＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC．充電時陰極反應(yīng)為：V2+一e－＝V3+D．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極15. 下列說法中正確的是（ ）A．鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕B．當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO2作負(fù)極。下列說法正確的是（　?。?、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等①中氧化劑是氧氣和水12. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2而得到。L－1變?yōu)?10－3mol根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 B．在使用過程中，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．，正極的質(zhì)量理論上減小1．6g 8. 把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………絕密★啟用前選修4四單元檢測試卷16**測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 染料敏化太陽能電池(簡稱DSC)工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光，產(chǎn)生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產(chǎn)生光電流。若a、b相連時，a為負(fù)極；b、c相連時，c不易被腐蝕。L－1時（設(shè)電解時陰極沒有H2析出，且電解液在電解前后體積變化可忽略），電極上析出Ag的質(zhì)量大約是（ ）A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg10. 下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極11. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是（　?。〢．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍(lán)B．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu＋I(xiàn)－－e－===CuI，一段時間后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍(lán)D．若b極變紅，則在Cu極上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán)色13. 某興趣小組設(shè)計如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。16. 用石墨作電極電解CuSO4溶液。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　?。〢．負(fù)極反應(yīng)為：C2H6－14e－＋14OH－===2CO2＋10H2OB．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高22. 在同溫同壓下，用惰性電極在U形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量，生成氣體體積最大的是(　　)A．飽和食鹽水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液23. 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　?。〢．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④28. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－B．：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3已知：物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2(1)若提供的藥品有：Cl濃H2SONaOH溶液、CuO、Cu，試結(jié)合題給表格，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果要將CuCl2L－1的CuCl2溶液。A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．250 mL容量瓶　E．漏斗　F．膠頭滴管(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制，現(xiàn)以CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液，則陰極材料為________，通電一段時間后，CuCl2溶液的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。cm3。(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。(3)寫出②的化學(xué)方程式：___________________________________________________。試回答：(1)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ；相應(yīng)的離子方程式是 。（2）若精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口c(Cl) = amol/L；淡鹽水岀液口c(Cl) = bmol/L，假設(shè)精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口和H2O進(jìn)液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH)約為 mol/L（3）電解產(chǎn)物甲、乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）：ABNH3陰極產(chǎn)物乙陽極產(chǎn)物甲① 寫出A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 陽極產(chǎn)物甲能與NH3反應(yīng)生成B和一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式 ③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH3，若a≥b，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有： 37. 在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3. 36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時，硫酸恰好用完，請?zhí)羁眨孩僬龢O的電極反應(yīng)式為_______________________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________；②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為____