上海市初三化學(xué)競賽天原杯預(yù)賽試卷詳解-wenkub
2023-06-22 13:48:15 本頁面
【正文】 Na2SO4和AgNO3也會產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀 B：裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大后，氣球變大，產(chǎn)生浮力，電子天平示數(shù)會減小 C：只檢驗產(chǎn)物CO2，沒有檢驗產(chǎn)物CaO D：水下的白磷達(dá)到著火點(diǎn)，但沒有和助燃劑接觸，所以沒有燃燒；銅片上的紅磷和助燃劑接觸，但沒有達(dá)到著火點(diǎn)，所以沒有燃燒。15. D A：通過溶解度需要計算溶解粗鹽所需的水的質(zhì)量和體積 B：粗鹽沒有完全溶解，導(dǎo)致精鹽的量減少，產(chǎn)率偏低 C：過濾將粗鹽中不溶性的雜質(zhì)和溶液分離 D：等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使液體蒸干。5H2O逐步失去結(jié)晶水，結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同 B：5個結(jié)晶水分子結(jié)合CuSO4有三種情況 C：三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物為CuSO4解x和y需要兩個條件列出方程組 一個方程為138x＋84y＝a A：逸出的CO2氣體中含有水蒸氣，堿石灰增重的b g為CO2和水蒸氣的總質(zhì)量，無法利用b列出方程 B：減少的質(zhì)量為CO2和水的質(zhì)量 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2 1 1 y 18＋44＝b C：K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ b g為生成的KCl和NaCl總質(zhì)量，另一個方程為2x＋＝b D：K2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2KOH NaHCO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋NaOH＋H2O 沉淀為BaCO3，另一個方程為197(x＋y)＝b 25. B 參考1998年預(yù)賽第1題、1999年預(yù)賽第1題 26. C A：利用反應(yīng)前和反應(yīng)后的兩個質(zhì)量可以求出Mg和Al B：氧氣足量，將Mg和Al分別氧化為MgO和Al2O3 C：空氣中的N2在一定條件下可以和活潑金屬反應(yīng)，如3Mg＋N2Mg3N2 D：反應(yīng)后生成的金屬氧化物的質(zhì)量大于金屬的質(zhì)量 27. C n(KOH)＝ mol，n(K2CO3)＝ mol KOH＋HClKCl＋H2O 1 1 K2CO3＋HClKHCO3＋KCl 1 1 1 KHCO3＋HClKCl＋H2O＋CO2↑ 1 1 1 n(HCl)總＝＋＋＝ mol mol時開始產(chǎn)生CO2 m(CO2)＝44＝ g 28. A 設(shè)，K2S為3a mol，Al2S3為2a mol，n(S)＝9a mol 3a110＋2a150＝140 a＝ m(S)＝9a32＝932＝64 g 29. A 2KClO3＋H2C2O4K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O 30. C ②由于反應(yīng)在60℃時進(jìn)行，所以用水浴加熱；④ClO2沸點(diǎn)為11℃，所以用冰塊降溫，收集到液態(tài)的ClO2；⑤ClO2有刺激性氣味，為了防止尾氣污染空氣，利用ClO2能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收ClO2。）45. B 在③、④中： mol mol Fe（ g）在②中： mol FeCl3溶解了Fe和Cu， mol Cu 設(shè)，F(xiàn)e為x mol，Cu為y mol 56x＋64y＝ 2x＋2y＝ x＝，y＝ 在①中：n(Fe)∶n(Cu)＝∶(＋)＝1∶1 設(shè)，F(xiàn)e、Cu為a mol 56a＋64a＝6 a＝ mol 在④中：n(Fe)＝n(Cu)＝＝ mol n(Fe)余＝－＝ mol A：第① mol Fe、 mol mol FeCl3， mol FeCl3 B：第② mol CuCl2，會和鐵絲反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體 C：第③ g Cu，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象 D：第④∶＝1∶3 114 。6H2O在加熱時會失去結(jié)晶水，導(dǎo)致測定的結(jié)晶水含量會偏低 B：NaOH不足的話，NH4＋不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氨氣就偏少，導(dǎo)致樣品中含氮量會偏低 C：氨氣是
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