石油化工的龍頭—乙烯-wenkub
2023-05-24 22:11:51 本頁面
【正文】 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 C=C H H H H CH2 = CH2 平面型（ 6個原子在同一個平面內(nèi)） ， 鍵角 120186。 C ： C ： ： ： H H H H ： ： 空間構(gòu)型 : 乙烯的結(jié)構(gòu) CH2CH2 含有不飽和鍵 (碳碳雙鍵或叁鍵 )的烴叫做 不飽和烴 乙烯的結(jié)構(gòu) 碳碳雙鍵 或 叁鍵 被稱為 不飽和鍵 與不飽和鍵相連的碳原子稱為 不飽和碳原子 含有 (一個 )碳碳雙鍵的不飽和烴叫做烯烴 無色 稍有氣味的氣體 密度比空氣略小 難溶于水 乙烯的物理性質(zhì) 排水法收集 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 對比乙烯與乙烷的結(jié)構(gòu)并推測其可能的性質(zhì)： 相同點：均屬于烴類 乙烯可燃嗎 ？ (1)乙烷含 C—C、乙烯含 C=C 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？ (2)乙烯分子中比乙烷少 2個氫原子 可否加進 2個氫原子呢？ 不同點： C=C與 C—C相比，誰更穩(wěn)定？ 甲烷燃燒 乙烯燃燒 現(xiàn)象：火焰 明亮 ，有 黑煙 寫出乙烯完全燃燒的化學(xué)方程式 乙烯的化學(xué)性質(zhì) a、燃燒 （ 含碳量較高，燃燒不充分； 碳微粒受灼熱而發(fā)光 ） 課堂實驗： 乙烯燃燒 (觀察現(xiàn)象 ) 氧化反應(yīng) 原因：乙烯分子含有 C=C， 易 被 KMnO4氧化 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 課堂實驗： 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 （觀察現(xiàn)象） b、使酸性高錳酸鉀溶液褪色 烷烴與烯烴的區(qū)別之一 (飽和烴 )(不飽和烴 ) （鑒別） 氧化反應(yīng) 5CH2＝ CH2+12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑+12MnSO 4+6K2SO4+28H2O 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 課堂實驗 ：乙烯通入溴水 (觀察現(xiàn)象） 乙烯能使溴水褪色 1, 2—二溴乙烷 ，無色液體 C C ︱ ︱ Br Br ︱ H ︱ H H H ︱ H H ︱ H C C + Br–Br H 加成反應(yīng) 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 有機物分子中 不飽和碳原子 和其他原子或原子團 直接結(jié)合 而成新物質(zhì)的反應(yīng) C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 乙烯為何能發(fā)生加成反應(yīng)呢？ 碳碳鍵種類 C—C C=C 鍵長（ 1010米） 鍵能（ KJ/mol） 348 615 加成反應(yīng)是烯烴的特征反應(yīng) （不飽和烴） （可鑒別飽和烴與不飽和烴） 寫出乙烯與 H2 、 Cl HCl、 H2O發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式 （與 H2反應(yīng)需 催化劑、加熱 ； 與 HCl反應(yīng)需 催化劑 ； 與 H2O反應(yīng)需 催化劑、加熱 、 加壓 ） 加成反應(yīng) 乙烯的化學(xué)性質(zhì) HCCH — — — — H H a b HC CH — — H + a b CH2=CH2+H2 CH3CH3 催化劑 △ CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 催化劑 加壓、加熱 CH3CH2Cl(氯乙烷 ) CH2=CH2 + HCl 催化劑 工業(yè)上用 乙烯水化法 制乙醇 加成反應(yīng) 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng) 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 討論：制取氯乙烷 , 是采取 CH3CH3與 Cl2取代反應(yīng)好 , 還是采用 CH2=CH2與 HCl加成反應(yīng)好？ CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 催化劑 （加成反應(yīng)） CH3CH3+Cl2→ CH3CH2Cl+HCl 光照 （取代反應(yīng)） 取 代 反 應(yīng) 加 成 反 應(yīng) 特 點 有進有出 只進不出 歸 屬 斷鍵規(guī)律 產(chǎn)物特點 烷烴的取代反應(yīng)與烯烴的加成反應(yīng)的比較 烷烴的特征反應(yīng) 烯烴的特征反應(yīng) C－ H 斷裂 C=C中不穩(wěn)定的鍵斷裂 一種產(chǎn)物， 產(chǎn)物較純凈 多種產(chǎn)物，產(chǎn)物復(fù)雜 , 為混合物。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 思考 石蠟的催化裂化 概念： 分子中含有碳碳雙鍵的一類不飽和鏈烴。 (1)在常溫下狀態(tài) ,(2)熔點 ； 即： 隨碳原子數(shù)的增加 : 熔點變化不很規(guī)則，但呈升高趨勢 , 沸點逐漸遞升， 密度逐漸遞增。 定名稱： 雙鍵 的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字 標在 某烯 的前面。 小結(jié)： 如何尋找 聚合物的單體 分子式為 C6H12的某烯烴的所有的碳原子 都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ： 該結(jié)構(gòu)中最多可能有多少個原子共平面？ C=C CH3 H3C H3C CH3 練一練 例 ， 烷烴可以由相應(yīng)的烯烴催化加氫得到 。 考考你靈活運用知識的能力 A: (CH3)3CCH2C(CH3)3 B1: (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 B2: (CH3)2CHC(CH3)2CH(CH3)2 B3: C(CH2CH3)4 某有機物含 碳 %，含 氫 %,向80g含溴 5%的溴水中通入該有機物，溴水剛好完全褪色 ，此時液體總質(zhì)量 ， 求： ①有機物分子式 ② 經(jīng)測定，該有機物分子中有兩個CH3,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。 強化練習(xí) 1 通常 ， 烷烴可以由相應(yīng)的烯烴催化加氫得到 。 考考你靈活運用知識的能力 訓(xùn)練 2 A: (CH3)3CCH2C(CH3)3 B1: (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 B2: (CH3)2CHC(CH3)2CH(CH3)2 B3: C(CH2CH3)4 碳正離子 〔 例如， CH3+、 CH5+、 (CH3)3C+等 〕 是 有機反應(yīng)中重要的中間體 。 ⑴ CH3+是反應(yīng)性很強的正離子，是缺電子的，其 電子式是 .
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