水環(huán)境化學(xué)ppt課件-wenkub
2023-05-16 04:30:19 本頁面
【正文】 HCO3 = H+ + CO32 pK2 = α 0 =[H2CO3* ]/{[H2CO3* ]+[HCO3 ]+[CO32 ]} α 1= [HCO3 ] /{[H2CO3* ]+[HCO3 ]+[CO32 ]} α 2 = [CO32 ] /{[H2CO3* ]+[HCO3 ]+[CO32 ]} （ 2）天然水中的堿度和酸度 (Acidity and Alkalinity in Natural Waters) 堿度 （ Alkalinity） 指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，即接受質(zhì)子的物質(zhì)總量，包括強(qiáng)堿、弱堿及強(qiáng)堿弱酸鹽。 計(jì)算水體中金屬存在形態(tài) 。 pE計(jì)算 。 H+ + OH = H2O H+ + CO32 = HCO3 (酚酞終點(diǎn) ) H+ + HCO3 = H2CO3 (甲基橙終點(diǎn) ) 測(cè)定方法： 酸堿滴定，雙指示劑法 總堿度 = [ HCO3] + 2[CO32] + [ OH] – [H+] 酚酞堿度 =[OH]+[CO32][H2CO3*] – [H+] 苛性堿度 = [OH] [ HCO3] 2[CO32] – [H+] 酸度 （ Acidity） 是指水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即放出 H+或經(jīng)過水解能產(chǎn)生 H+的物質(zhì)的總量。 H型（ Henry）等溫式（直線型） kCG ?F型（ Freundlich）等溫式 nkCG1?用對(duì)數(shù)表示： CnkG lg1lglg ?? 式中： K——分配系數(shù) 在一定的溫度下，當(dāng)吸附達(dá)到平衡時(shí)，顆粒物表面上的吸附量（ G）與溶液中溶質(zhì)平衡濃度 (C) 之間的關(guān)系用 吸附等溫式 表達(dá)。 二、水中顆粒物的聚集 (Aggregation of Particals in Water) 膠體顆粒的聚集亦可稱為凝聚或絮凝。 三、沉淀和溶解 (Precipitation and Dissolution) 金屬氧化物和氫氧化物 ?? ?? n O HMSOHM nn )()(nnSP OHMK ]][[???nSPnOHKM][][ ?? ?]l g [lglg]l g [lg]l g [???????????HnKnKOHnKMWSPSPnn p Hn p KpKpC WSP ??? 金屬氧化物和氫氧化物的溶解度與溶液的 pH值呈線性關(guān)系。即當(dāng) H+(aq)為 1個(gè)單位活度與 H2為 105 Pa (活度 1)平衡的介質(zhì)中，電子活度 α 為 1， 則 pE = 。 無機(jī)鐵的氧化還原轉(zhuǎn)化 ][][23????FeFepE 天然水中的鐵主要以 Fe(OH)3(S)或 Fe2+形態(tài)存在。 天然水體中配合作用的特點(diǎn) (Character of Complexation in
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