高中化學(xué)方程式大全看完高考絕對(duì)給力-wenkub
2023-05-02 12:49:05 本頁(yè)面
【正文】 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO b) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 e) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反應(yīng)方程式a) 氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O b) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f) 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ g) 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HClh) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)(13) S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式2a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 化 學(xué) 方 程 式 大 全f) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 g) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N及其化合物的反應(yīng)方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15) 硅Si的反應(yīng)方程式 冶煉純硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si（純）+ 4HCl二、 氯的化學(xué)方程式：81) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng): KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是: D:1 :6 :1 :11個(gè)Cl由1 到1，未變。B. 氯元素 由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)）16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1) Cu2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (過(guò)氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱）2) 銅的化合物 （1）氫氧化銅和氧化銅4CuO==Cu2O+O2↑（1273K）Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH =Cu(OH)2↓ 3) 硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱） （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無(wú)水硫酸銅923K時(shí),分解成CuO）
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