【正文】 酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。Si +2F2 == SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽(yáng)能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。2．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.3．硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。③注意改寫(xiě)后應(yīng)與原來(lái)化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一．從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫1．高爐煉鐵 高溫（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO32．煉銅：（1）高溫冶煉黃銅礦→電解精制（2）濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）生物煉銅二．鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。點(diǎn)燃3．化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）、與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C（2）、與水的反應(yīng) Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑（3）、與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4．用途（1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,（2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火。三．溴、碘的提取1．溴和碘的化學(xué)性質(zhì)：元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl ＞ Br ＞ I2．單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→ 固態(tài)（I2）顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。B. 氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。二、原子的構(gòu)成表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 (3) 溶解（稀釋?zhuān)簩⒐腆w（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋?zhuān)?，冷卻到室溫； (4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當(dāng)規(guī)格的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶，貼好標(biāo)簽。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色沉淀：CaCOBaCO3（溶于酸） （2）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=V/n ；單位：L使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。 高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱專(zhuān)題一　化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元　豐富多彩的化學(xué)世界一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的分類(lèi)（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類(lèi)）請(qǐng)閱讀課本P32．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價(jià)變化的反應(yīng)） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價(jià)發(fā)生變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　注意：a.“e”表示電子。畢而臥。吾生雖晚，世態(tài)炎涼卻已看透矣。情也成空，且作“揮手袖底風(fēng)”罷。凄然入夢(mèng)。，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。mol1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體） L。） ②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4．化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5．電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程）方程式 NaCl == Na+ + Cl H2SO4 == 2H+ + SO42 NaOH == Na+ + OH H2SO3 HSO3+H+ HSO3 SO32+H+第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一．物質(zhì)的分離與提純 二．常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca（OH）KClOKCl、Na2CONaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一．原子結(jié)構(gòu)模型的演變（近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變）1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。1．幾個(gè)重要的關(guān)系式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(1) 原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)， (2) 陽(yáng)離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)， (3) 陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)， 2．兩個(gè)重要的概念核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。C. 漂白性：HClO的強(qiáng)氧化性，氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。 3．檢驗(yàn)I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色Br 、I 的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br）；黃色沉淀（含I）例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3第二單元 鈉、鎂及其化合物一．金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、