【總結】專題1化學家眼中的物質(zhì)世界◆◆◆第二單元研究物質(zhì)的實驗方法◆◆◆§含糖量3.6%◆◆◆§◆◆◆【你知道嗎?】化學試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù),化工產(chǎn)品和藥物的說明書中一般都標明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎?◆◆◆§
2024-11-11 04:30
【總結】Na2S2O3標準溶液的配制與標定一、實驗目的1、學習用碘量法標定Na2S2O3濃度的原理和方法。2、鞏固滴定分析的基本操作。二、實驗原理(1)間接碘法(2)間接碘法的基本反應I2+2S2O32-=S4O62+2I-利用I-與強氧化劑作用生成定量的I2,再用還原劑N
2025-04-30 03:20
【總結】第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復習目標展示(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))解決有關考查溶液的問題。2.掌握配制溶液所需的儀器、配制溶液的步驟及誤差分析等內(nèi)容。問題1:什么叫溶液的濃度?溶液的濃度有哪幾種?1.溶液是一種或幾種溶質(zhì)分散到一種溶劑中所形成的均一的穩(wěn)定的分散系。溶液的濃度是表示一定量的溶液中所含溶
2024-11-10 07:39
【總結】第一篇:溶液復習課教學設計 《溶液》復習課 一、情境反思 將某物質(zhì)加入到水中 ?為什么? ?各有什么特點? ?溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?,則會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么?若取上層清液,叫什么?溶質(zhì)...
2024-10-25 10:31
【總結】《溶液的形成》教學反思 《溶液的形成》教學反思1化學來源于生活,又走向生活。本節(jié)課聯(lián)系生活實際,從學生比較熟悉的洗衣服入手,展開實驗探究,層層深入。學生興趣較濃,在輕松愉快的氛圍中學到了新知識,...
2024-12-03 03:50
【總結】42 化學教學 2009年.第11期初中化學“溶液"復習課的教學設計方敏(南洋模范初級中學,上海。200031)摘要:本文針對“溶液”復習,以無土栽培的營養(yǎng)液配置為教學情境,充分調(diào)動了學生化學學習積極性,將枯燥抽象的理論復習轉化為有趣的情境教學,在輕松愉悅的氛同中使學生不僅鞏固了相關知識點,而且掌握了一定的學習方法及解決實際問題的能力。關
2025-08-05 02:43
【總結】都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不同呢?因為濃度不同表示溶液濃度的方法有多種,在初中我們就學過一種,是什么?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場合取用溶液時,我們是去稱它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢?四、物質(zhì)的量濃度?定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶
2025-08-05 07:46
【總結】溶液的配制人們能夠在死海水面看書,你知道為什么?溶液的組成:溶質(zhì):溶劑:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量請你思考然后動手:配制兩份不同的食鹽溶液,要求一份讓雞蛋下沉,另一份讓雞蛋漂浮。同種溶質(zhì)的溶液有濃稀之分:溶液濃稀的實質(zhì)是:相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少1、怎樣區(qū)分濃溶液和
2024-11-30 07:46
【總結】.,....《水的電離和溶液的酸堿性》教學設計一、教材分析《高中化學課程標準》明確指出:加深和發(fā)展對化學變化的本質(zhì)認識,了解化學反應原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用,能對生產(chǎn)生活和自然界中有關化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋,體會化學科學對提高生活質(zhì)
2025-04-17 05:25
【總結】主題一身邊的化學物質(zhì)第4課時溶液的濃度溶液的配制考點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.含義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2.表達式(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=(溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
2025-06-12 19:08
【總結】第九單元課題1溶液的形成教學設計(第1課時)溶液的形成教學設計(一)◆教學設計思路本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務,通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結從而得出結論,教師只是引導、組織好學生,以學生為主體來進行教學活動?!艚虒W目標知識與技能1、通過生活常識及實驗探究,識別溶解現(xiàn)象,說出溶液、溶劑、溶質(zhì)、乳濁液的概念。2、通過對溶液的學
2025-01-18 13:13
【總結】蕪湖縣二中張斌第二章化學物質(zhì)及變化第二節(jié)離子反應第一課時酸、堿、鹽在溶液中電離【學情分析】在初中化學(第十章)中,學生已做過溶液的導電性實驗,對溶液導電原因有一定得了解。在此基礎上,介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電,結合這些固體在水溶液中能導電這兩個特點,就可以很順利的引出電解質(zhì)的概念。在此之前,學生剛剛學過物質(zhì)的分類這一節(jié)課,對分類的
2025-08-05 16:53
【總結】第六節(jié)緩沖容量與緩沖溶液的配制一、緩沖容量(一)緩沖容量的概念為了定量地表示緩沖溶液緩沖能力的大小,采用緩沖容量(也稱緩沖指數(shù)或緩沖值)β來衡量。定義:使1L或1ml緩沖溶液的pH值改變一個單位所需加入一元強酸或一元強堿的物質(zhì)的量(mol或
2025-08-01 13:28
【總結】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)專題復習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式:1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有單位一、關于溶液稀釋的計算解溶液稀釋計算題的關鍵是溶液稀釋前后,所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即:m(濃溶液)×
2024-11-06 17:54
【總結】人教版九年級化學下冊實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制本節(jié)導讀一、創(chuàng)設情景明確目標如何配制50克6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液二、自主學習指向目標自讀課本P47-P48,完成學生用書當堂作業(yè)部分。三、合作探究達成目標探究點一:配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC
2025-06-16 22:58