工業(yè)分析復習資料-wenkub
2023-05-02 00:52:07 本頁面
【正文】 SiO3=時等電態(tài)；酸性較強時帶正電荷，酸性較弱時帶負電荷。去去影響測定，溶樣時應采取哪些措施？答：去氣體逸出。H2SO4HClO4H2SO4HCl、HNOHF標準樣品和基準試劑的主要用途和作用是什么？答：(1)檢查分析結果的準確度和分析方法的可靠性；分解試樣的一般要求有哪些？答：(1)分解完全：溶液透明無殘留或經對不溶物進行鑒定不含待測物質； (2)不損失被測組分：分解過程中待測成分不應有揮發(fā)損失；(3)分析方法的時間性； (4)方法的多樣性與相容性；1測定閃點(燃點)時，控制升溫速度是為了防止升溫過快，局部混合氣體溫度過高，提前閃火，使結果偏低；控制點火頻率是為了防止點火過于頻繁，消耗混合氣體，濃度下降，造成結果偏高。1對天然水而言，堿度主要指氫氧根，碳酸根，重碳酸根濃度的總和。用硫脲、Fe例行分析工作時，一個試樣只平行測定5LR，顏色標示黃色；常用的酸：實驗室常用的試劑規(guī)格按純度分類有：優(yōu)級純，代號紅酸指王水指—﹪超微量分析，試樣質量H3PO4氫氟酸HCl硝酸HNO3硫酸HF物質的量濃度(mol/L)121618121522最大含量﹪38﹪70﹪98﹪70﹪85﹪40﹪常量分析， 試樣質量大于10—100mg， 元素含量試樣質量小于3HCl+1HNO3，1HCl+1HNO3。GR，顏色標示綠色； 分析純，代號滴定法分為酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法。年和2用抗壞血酸、Al1標準樣品所具備的基本條件是：足夠的均勻性、組分很好確定、有足夠的穩(wěn)定性。(5)進行試驗。(2)校準儀器；(3)繪制工作曲線； (4)標定或檢查某些標準溶液的濃度。①校準分析儀器；②評價分析方法準確度；③制作標準曲線；④配制或標定標準溶液；⑤評價和考核工作質量；⑥仲裁分析中作平行驗證樣，檢驗測定過程的可靠性。溶樣時所采用的蒸發(fā)冒煙的作用和特點是什么？答：硫酸沸點較高(338℃)，高氯酸(203℃)硫酸通過加熱蒸發(fā)冒出及水等。蒸發(fā)后的殘渣則常常不易溶解。蒸發(fā)趕去低沸點的酸？使用蒸發(fā)后的殘渣則常常不易溶解。敘述揮鉻、去砷的操作方法。Si：在正常溶樣過程中，加入氫氟酸并經硫酸冒煙，使其生成As：在正常溶樣過程中，加入氫溴酸并經硫酸冒煙，使其生成Cr：在正常溶樣過程中，滴加濃鹽酸或分次加入少量固體氯化鈉，經高氯酸冒煙能使鉻(Ⅵ)成CrO2Cl2在強酸性溶液中，硅酸帶負電荷。SiO2+乙醇胺的作用：提高溶劑對二氧化碳的吸附能力。]Fe2+1測定鋼鐵中磷時為什么不能單獨使用鹽酸或硫酸？答：如測定鋼鐵中的磷，不能單獨使用HCl(或H3PO4尿素與分解可能產生的亞硝酸作用，防止銅重新溶解。容量法測鈣、鎂時，當鋁鈦干擾且含量低時應怎樣消除干擾。等，含量低時，一般可加三乙醇胺、酒石酸鉀鈉及氟化物掩蔽；梁大師必須加以分離。21燃點：能發(fā)生連續(xù)設計題如何標定270~300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，稱準至10=m(V1180?！}酸標準溶液之物質的量的濃度，mol/L：M——無水碳酸鈉之質量，g；V1——鹽酸溶液之用量，mL；V2——空白實驗鹽酸溶液之用量，mL；——與=]相當的以克表示的無水碳酸鈉之質量。2~3指示劑，如水呈現藍色，表明無金屬陽離子；如水呈現紫紅色，表明有金屬陽離子。(在酸性條件下)硅離子的定性檢查取水樣試述高溫燃燒—非水酸堿滴定法測定鋼鐵中的碳分析原理，各試劑的作用。答：原理：試樣以氧化性的混酸溶解，以AgNaNO2標準溶液滴定至紅色消失為終點。S60﹪—70﹪。為了防止結果偏低，采用滴定度進行計算，同時采取許多不同于定碳的測定條件并嚴格控制。亞銅用硫氰酸鉀沉淀后，以淀粉為指示劑，用碘標準溶液滴定。Cr：①揮鉻法：在試樣溶解后加入固
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1