物理化學(xué)重要概念公式總結(jié)-wenkub
2023-04-19 02:30:38 本頁面
【正文】 0 。二、基本定律熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W。焦耳實驗：ΔU=f(T) 。 W=－Q=pedV等容過程：W=0 。 ΔU=可逆絕熱過程：Q=0 。ΔH=相變化可逆相變化：ΔH=Q=nΔ＿H；Ｗ＝－p(V2V1)=－pVg=－nRT 。實質(zhì)：熱功轉(zhuǎn)換的不可逆性?；瘜W(xué)勢的應(yīng)用在等溫等壓不作其他功時，＜0自發(fā)；＝0平衡；＞逆向自發(fā)化學(xué)時表示式理想氣體：純固體和純液體：第三章 化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡常數(shù)表達式如：Zn+2HCl(aq)=H2+ZnCl2（aq）；二、 標準平衡常數(shù)的求算三、 范特荷夫等溫方程四、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；五、各種因素對平衡的影響分壓、總壓、惰性氣體、溫度。真實液態(tài)混合物 標準態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?標準態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?a%,B=γ%,B[%B]。 p=pA+pB 溶液的氣液平衡pA=pax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB理想稀溶液的凝固點降低分配定律化學(xué)平衡西弗特定律第五章 相平衡一、相律物種數(shù)、獨立組分數(shù)、相數(shù)、自由度數(shù)相律公式f=Cφ+2二、單組分系統(tǒng)克克方程水的相圖三面、三線、一點。第七章 電化學(xué)一、可逆電池的構(gòu)成電池反應(yīng)互為逆反應(yīng)；充放電時電流無窮小。極化結(jié)果；對陽極η總為正；對陰極η總為負。第八章 表面現(xiàn)象一、表面吉布斯函數(shù)產(chǎn)生表面分子與內(nèi)部分子的差別。二、彎曲液面的表面現(xiàn)象附加壓力飽和蒸氣壓毛細管現(xiàn)象三、新相生成與介安狀態(tài)過飽和蒸汽與人工降雨過冷現(xiàn)象與晶種過飽和溶液與種鹽過熱現(xiàn)象與沸石淬火與回火四、固體表面的吸附作用物理吸附與化學(xué)吸附范德華力與化學(xué)鍵力；又無選擇性；單分子層與多分子層。潤濕；θ＞90176。分類離子型、非離子型?；?
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