教材第五章習(xí)題解答-wenkub
2023-04-09 02:47:16 本頁(yè)面
【正文】 ．根據(jù)計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（）。不能用反應(yīng)的焓變作為衡量的標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)用熵判據(jù)，原則上可以確定變化的方向和限度，但它只適用于孤立體系，而實(shí)際上的變化過(guò)程，系統(tǒng)和環(huán)境常有能量的交換，這樣使用熵判據(jù)就不方便了。3．由書(shū)末附表中（）的數(shù)據(jù)計(jì)算水蒸發(fā)成水蒸氣，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（）=？，、同壓的水蒸氣，焓變（）=？吸熱多少？做功=？?jī)?nèi)能的增量（水的體積比水蒸氣小得多，計(jì)算時(shí)可忽略不計(jì)?！窘獯稹? （1） （2）（1）+（2）得： （3） 由蓋斯定律可知，由（3）知，7．選擇正確的答案，填在 上。A．394 B. 2394 C. 394 D. 2394（2），（）=394kJ℃。K1 ∴ Q = Q水 + Q彈 = CmΔT + CΔT= 103 + 1840= 31636J= kJ（2），已知(CH3)2N2H2 M = 60g/mol∴ 1mol二甲基肼完全燃燒放熱為：(60g/mol)103 kJ【解答】（1）錯(cuò)誤，sqm≠0；（2）錯(cuò)誤，在外界的幫助下，的反應(yīng)可以發(fā)生，但不是自發(fā)發(fā)生的；（3）錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)表示，并不表示,所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)。mol1 0 0∴ ΔrGqm,2() = kJmol1試求的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)（）=？【解答】，（）=A． B.C． D.【解答】B。mol1；（）= kJK1) ΔrHqm = 2 + () – ()4 – () = kJ14．制取半導(dǎo)體材料硅可用下列反應(yīng)（，石英）+（，石墨）（
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