工業(yè)流程圖題精選-wenkub
2023-04-09 00:54:23 本頁(yè)面
【正文】 10 mL稀硫酸和20 mL mol（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O，含有MgSOFeCl2等雜質(zhì)。a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣b．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1c．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥(4) 反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過(guò)90%，選用40%乙二醇溶液的原因是 。21．工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：軟錳礦閃鋅礦酸溶H2SO4過(guò)濾單質(zhì)硫?yàn)V液通電MnO2ZnH2SO4下列說(shuō)法正確的是A．酸溶時(shí)，MnO2作還原劑 B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶C．原料硫酸可以循環(huán)使用 D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO222．（12分）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是 ▲ 。TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。19．NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。⑴某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的。工業(yè)流程題18．我省物產(chǎn)資源豐富。該礦石的組成以氧化物形式表示為 ________________________ 。工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________________。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp = 10?39）。Na2SONiSO4（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol?L1的 H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下： 已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl?＝Fe2+＋TiOCl42?＋2H2O（1）濾渣A的成分是 ▲ 。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ▲ 。合成路線如下：(1) 寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 。(5) (NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：① ；② ；③ ；④過(guò)濾、洗滌。L－1的FeSO4溶液，微熱。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。②有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH沉淀完全的pH請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）加入H2O2的目的是將溶液中Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。（4）干燥脫水后得到NiC2O4，將其煅燒3h，制得Ni2O3，同時(shí)生成CO和CO2。25． (15分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。5H2O晶體的純度。① 滴定過(guò)程中可選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填字母)。(3) 加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)溶液pH的簡(jiǎn)單方法是________________。則A的化學(xué)式為____。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－，還有少量ClO3－、Cl－、ClO－、OH－，另外還可能含有的一種陰離子是 ▲ ，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因 ▲ 。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。(2) 檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是 。2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式： ▲ (2)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。L－1，Ksp（B
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