初中化學(xué)知識點總結(jié)(3)-wenkub
2023-04-07 05:34:06 本頁面
【正文】 2 MnO2 2H2O + O2↑ (2)高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（導(dǎo)管口要塞一團棉花）(3)氯酸鉀→氯化鉀+氧氣2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑ 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題: ①臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）②溫室效應(yīng)（COCH4等） ③酸雨（NOSO2等）④白色污染（塑料垃圾等） 二、氧氣的性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO氮的氧化物）和煙塵等。： (1)氧氣減少（燃著的木條熄滅）；(2)二氧化碳增多（石灰水變渾濁）；(3)水分增多（玻璃片有水霧）。：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股往下流。E不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。五、酒精燈的使用：分三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處平視。四、液體藥品（存放在細口瓶）的取用——用膠頭滴管 “三不”：(1)不能放回原瓶，(2)不要隨意丟棄，(3)不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：沒有生成新物質(zhì)的變化。 ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。，要立即用水沖洗。吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗），應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。(俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏低)B量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。3.①用于加熱的儀器:試管,燒杯,燒瓶,蒸發(fā)皿,錐形瓶②可以直接加熱的儀器是:試管,蒸發(fā)皿,燃燒匙③只能間接加熱的儀器是:燒杯,燒瓶,錐形瓶※墊石棉網(wǎng)（受熱均勻）④可用于固體加熱的儀器是:試管,蒸發(fā)皿⑤可用于液體加熱的儀器是:試管,燒杯,蒸發(fā)皿,燒瓶,錐形瓶⑥不可加熱的儀器:量筒,漏斗,集氣瓶，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。七、綠色化學(xué)：綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分——過量紅磷的燃燒實驗問題:(1)為什么紅磷必須過量？（為了耗盡氧氣）(2) 能否用鐵、鋁代替紅磷？(不能 因為鐵、鋁不能在空氣中燃燒) 能否用碳、硫代替紅磷？(不能 因為產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差) ：氮氣(N2):78%、氧氣(O2):21%、稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn):%、二氧化碳(CO2):%、其它氣體和雜質(zhì):% ：供給呼吸、支持燃燒，醫(yī)療、潛水、宇航、氣焊氣割、煉鋼等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。催化劑(又叫觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。： 過氧化氫制取氧氣 高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣：(1)密度比空氣大——向上排氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）(2)難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。(4)鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。五、物質(zhì)的變化規(guī)律：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。：(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味。：原子分子概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子相似性小,輕,有間隔。四、原子的構(gòu)成 ：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷；中子：不帶電電子：1個電子帶1個單位負電荷原子：不帶電 ：質(zhì)子、中子、電子。五、相對原子質(zhì)量——國際上以碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。，所選用的碳12是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/1027kg。：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子——離子符號。：O、Si、Al、Fe、Ca含量最多的非金屬元素:O，含量最多的金屬元素:Al、原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系一類原子的總稱元素的最小粒子：A表示一種元素B表示這種元素的一個原子：一大一小記住常見元素的符號 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體第四單元 自然界的水一、愛護水資源：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。二、水的凈化:(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）(2)過濾(3)消毒（加氯氣或一氧化二氯）(4)過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(2)化學(xué)性質(zhì)——可燃性。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。：(1)表示一種物質(zhì)；(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；(3)表示這種物質(zhì)的1個分子；(4)表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成； ※“氯”和“氧”為
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