【正文】 承相承接，天平處于工作狀態(tài)。4． 懸掛系統(tǒng)在橫梁兩端的承重刀上各懸掛一個吊耳。托葉也安裝在支柱上。三、 領(lǐng)取玻璃儀器并清洗 （一）分析天平的使用及稱量練習(xí)一、分析天平的結(jié)構(gòu)一）稱物平衡系統(tǒng)1． 天平梁天平梁是天平的主要部件，多用質(zhì)輕堅固，膨脹系數(shù)小的鋁銅合金制成，起平衡和承載物體的作用。2． 實驗報告：不應(yīng)將計算器帶入實驗室，實驗數(shù)據(jù)直接記錄在原始數(shù)據(jù)記錄表上，完成實驗后把原始數(shù)據(jù)寫入實驗報告的數(shù)據(jù)欄內(nèi)并把原始數(shù)據(jù)上交實驗老師保存。對可溶于水的液體著火時，可用濕布或水滅火；對密度小于水的非水溶性的有機(jī)試劑著火時，用砂土滅火（不可用水）；導(dǎo)線或電器著火時，用CCl4滅火器滅火。3． 使用濃酸、濃堿或其他具有強(qiáng)烈腐蝕性的試劑時，操作要小心，防止濺傷和腐蝕皮膚、衣物等。2． 實驗中所使用的精密儀器應(yīng)嚴(yán)格按操作規(guī)程使用，使用完后應(yīng)拔去插頭，儀器各旋鈕恢復(fù)至原位，在儀器使用記錄本上簽名并記錄其狀態(tài)。3． 實驗時應(yīng)節(jié)約用水、用電，實驗器材一律不得私自帶離實驗室。對易揮發(fā)的有毒或有強(qiáng)烈腐蝕性的液體或氣體，應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作。二、 課程要求一）實驗操作要求1． 容器的洗滌：對實驗中使用過的儀器應(yīng)按正確的洗滌方法進(jìn)行洗滌至潔凈。實驗報告應(yīng)有誤差分析，完成后于第二天上交。梁上裝有三個三棱形的瑪瑙刀，正中的稱為中刀或支點刀，刀口向下；另兩個與中刀等距離安裝在天平梁的左右兩端，稱為邊刀或承重刀，刀口向上，天平啟動后，三個刀口承于對應(yīng)的瑪瑙刀是天平的心臟，使用時應(yīng)輕開輕關(guān)天平升降樞，加減砝碼物體時應(yīng)關(guān)閉天平，以保護(hù)瑪瑙刀。3． 指針和感量螺絲（光學(xué)讀數(shù)系統(tǒng)）指針固定在梁上正中，指針下端裝有微分標(biāo)尺，光源通過光學(xué)系統(tǒng)將微分標(biāo)尺上的分度線放大，再反射到投影屏上，從屏上可看到標(biāo)尺的投影。吊耳的上鉤掛有秤盤，左盤放稱量物，右盤放砝碼。天平的啟動與休止的操作是通過升降樞操縱旋鈕，控制與其相連接的托葉的升起與下降的。 2．機(jī)構(gòu)加碼裝置在天平的右側(cè)刀上方有機(jī)械加碼裝置，將10mg以上1g以下的砝碼制成環(huán)形碼放于裝置上，標(biāo)為19的為100mg~900mg的圈碼，標(biāo)為1090的為10mg~90mg的圈碼。二、使用方法1． 調(diào)節(jié)零點天天的零點是指天平空載時，微分標(biāo)尺上的“0”刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的平衡位置。三、稱量方法 1．直接稱量法調(diào)定零點后，將稱量物置于秤盤上，按從大到小的順序加減砝碼和圈碼，使天平達(dá)到平衡，所得讀數(shù)即為稱量物的質(zhì)量。b、關(guān)閉天平，砝碼先減去所需質(zhì)量范圍的下限（~）。3． 固定質(zhì)量稱量法此種方法適用于在空氣中沒有吸濕性的試樣。五、思考題1 加減砝碼、圈碼和稱量物時，為什么必須關(guān)閉天平？答：天平的靈敏度在很大程度上取決于三個瑪瑙刀口的質(zhì)量。3 遞減稱量法稱量過程中能否用小勺取樣，為什么？答：遞減稱量法稱量過程中不能用小勺取樣，因為稱量物有部分要沾在小勺上，影響稱量的準(zhǔn)確度。b. 試樣中含有游離酸應(yīng)掃除：向試樣的錐形瓶中加入2滴甲基紅指示劑，若溶液呈紅色或微紅色，用溶液中和至金黃色。2. 為什么中和甲醛試劑中的甲酸以酚酞作指示劑；而中和銨鹽試樣中的游離酸則以甲基紅作指示劑？ 答：甲醛試劑中的甲酸以酚酞為指示劑用NaOH可完全將甲酸中和，若以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定，指示劑變?yōu)榧t色時，而甲酸不能完全中和。 2．第一計量點的顏色變化為紅一微紅色，不應(yīng)有的損失，造成損失的操作是滴定速度過快，溶液中HCl局部過量，引起的反應(yīng)。四、思考題？答：測混合堿試液，可選用酚酞和甲基橙兩種指示劑。，若使用最好是固體；有些指示劑在堿性介質(zhì)中，易被空氣氧化，常需加入羥胺、抗壞血酸等還原劑保護(hù)。3． 絡(luò)合滴定干擾大，應(yīng)掩蔽干擾離子 為了提高絡(luò)合滴定的選擇性，常使用掩蔽劑，其應(yīng)符合下列條件：。二、基本操作容量瓶的使用：1． 容量瓶的準(zhǔn)備：試漏、洗滌2． 容量瓶的使用：稱取——溶解一定量轉(zhuǎn)移——洗滌——定容——搖勻。二）實驗步驟1．標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制~，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1:1HCl 5mL使其溶解，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容、搖勻，計算其準(zhǔn)確濃度。2. 用Na2CO3為基準(zhǔn)物。水的總硬度的測定一、實驗原理水的總硬度是指水中、的總量。即1度=10mg/1L(H2O)。計算水的總硬度的公式為： （mg以保證準(zhǔn)確測定Ca2+的含量。以鉻黑T為指示劑，用Mg—EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+的含量。易純制、不易吸濕、性質(zhì)穩(wěn)定。③加熱到7080℃ 介質(zhì)中，溫度加熱到7080℃：作自身指示劑 終點顏色：微紅色半分鐘不褪色二、實驗步驟1． 基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取及溶解：~，加40mL水溶解。計算公式：四、思考題，為什么要將KMnO4溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天？配好的KMnO4溶液為什么要過濾后才能保存？過濾時是否可以用濾紙？答：因KMnO4試劑中常含有少量MnO2和其它雜質(zhì)，蒸餾水中常含有微量還原性物質(zhì)它們能慢慢地使KMnO4還原為MnO(OH)2沉淀。如果沒有棕色瓶，應(yīng)放在避光處保存。所以只能在H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行。，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗凈，應(yīng)怎樣洗滌才能除去此沉淀？答：棕色沉淀物為MnO2和MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。計算公式：三、實驗注意問題①只能用來控制酸度，不能用或HCl控制酸度。③對滴定反應(yīng)具有催化作用。（六）SnCl2TiCl2K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵的含量（無汞法）一、實驗原理1．聯(lián)合預(yù)還原（1）先用適量將大部分（Ⅲ）還原為（Ⅱ） （趁熱）（2）以鎢酸鈉為為指示劑，用還原剩余的（Ⅲ）。二、實驗步驟1．標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2． 礦樣的稱取及溶解3． 聯(lián)合預(yù)處理4． 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行三次。五、思考題？答：用SnCl2還原Fe3+時，溶液的溫度不能太低，否則反應(yīng)速度慢，黃色褪去不易觀察，易使SnCl2過量。？加入H3PO4后為什么立即滴定？答：因隨著滴定的進(jìn)行，F(xiàn)e(Ⅲ)的濃度越來越大，F(xiàn)eCl4的黃色不利于終點的觀察，加入H3PO3可使Fe3+生成無色的Fe(HPO4)