【正文】 ，即生成物中有氣體、水或沉淀．在書寫復分解反應(yīng)的化學方程式時要注意元素的化合價和反應(yīng)后生成物的狀態(tài)．【解答】解：：①用鹽酸處理碳酸鋇：酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體，并得到氯化鋇溶液，化學方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O②向所得溶液加入硫酸：第一步反應(yīng)生成的溶液是氯化鋇溶液，加入硫酸后，鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl答案：BaSO4①BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；②BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．【點評】本題主要考查復分解反應(yīng)的化學方程式，書寫時一定注意生成物的化學式和狀態(tài)．24．海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgClCaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過程如圖示：（1）步驟①反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）步驟②反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）步驟③中操作a的名稱是過濾，其玻璃棒的作用是引流；步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉．（4）蒸發(fā)時，需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；蒸發(fā)精鹽水到液體中有大量固體析出時即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見的鹽 化學肥料．【分析】（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（3）根據(jù)過濾是分離固液混合物的操作，鹽酸在反應(yīng)中的作用來解答；（4）蒸發(fā)食鹽水時需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，根據(jù)蒸發(fā)操作中的注意事項來解答．【解答】解：（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）步驟③是過濾把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀過濾分離，其玻璃棒的作用是引流；步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉；蒸發(fā)精鹽水時，出現(xiàn)較多固體時就停止加熱；（4）蒸發(fā)食鹽水時需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等儀器．蒸發(fā)精鹽水時，出現(xiàn)較多固體時就停止加熱．答案：（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）過濾；引流；氫氧化鈉；（4）玻璃棒、蒸發(fā)皿；液體中．【點評】鹽提純是經(jīng)常考查的內(nèi)容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學們對此內(nèi)容了然于心．三、實驗探究題（包括2個小題，共16分）25．現(xiàn)有三種常用化肥，分別是碳酸氫銨、氯化銨和硫酸鉀．小周對此開展識別化肥的探究活動，步驟如下：第一步：取上述三種研細的化肥各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸．有氣泡放出的是NH4HCO3（寫化學式），無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硫酸鉀．請完成碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑反應(yīng)類型復分解反應(yīng)第二步：另取少量氯化銨和硫酸鉀兩種化肥，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是硫酸鉀，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨．寫出生成白色沉淀是發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，復分解反應(yīng)的概念和條件來分析解答【解答】解：碳酸氫銨、氯化銨和硫酸鉀都屬于鹽，若與鹽酸反應(yīng)需發(fā)生復分解反應(yīng)必須滿足復分解反應(yīng)的條件有氣體沉淀或水生成，只有碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)能滿足復分解反應(yīng)的條件有二氧化碳氣體和水生成，而其他不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，屬于復分解反應(yīng)．故填：NH4HCO3 H2O、CO2↑ 復分解反應(yīng)硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，反應(yīng)的化學方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．氯化銨和氯化鋇不能反應(yīng)．故填：硫酸鉀、氯化銨、K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．26．圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：【查閱資料】（1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；（2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；（3）Na2CO3受熱不分解．【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？【猜想】甲：…乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2【實驗探究】（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是NaHCO3能與酸反應(yīng)；（2）小英同學為探究猜想丙設(shè)計了右圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是Na2CO3．【小結(jié)】NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是加水或者加熱；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】科學探究．【分析】抓住資料中提供的有效信息：（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；【小結(jié)】Na2CO3受熱不分解．從資料中挖掘有用的東西，靈活的運用所學的知識來解決問題．【解答】解：[實驗探究]（1）從小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲這段話中不難看出，甲的猜想就是：NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；由于碳酸氫鈉能和酒石酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此可知碳酸氫鈉能和酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；NaHCO3能與酸反應(yīng)（2）澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解有二氧化碳生成；由于碳酸氫鈉加熱分解后的產(chǎn)物能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，說明該產(chǎn)物中有碳酸根離子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得應(yīng)為碳酸鈉，故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3[小結(jié)]因為酒石酸本來就混合在一起的，只是沒有水時，他們都是固體而無法反應(yīng)．所以可以加水可以促使反應(yīng)發(fā)生．根據(jù)探究可知碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，故答案為：加水或者加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【點評】主要對發(fā)酵粉中所含物質(zhì)碳酸氫鈉等作了探究，培養(yǎng)學生積極的客觀的科學的學習態(tài)度和分析問題、解決問題的能力．四、計算題（27題6分，28題10分，共16分）27．綜合實踐活動小組在調(diào)查當?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)化肥的使用情況時，某廠生產(chǎn)的尿素引起了他們的興趣，右圖是他們看到化肥袋上的標識說明．請閱讀標識后回答：（1）尿素素屬于化肥中的氮肥；（2）尿素中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為3：1：4：7；（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為47%．【考點】常見化肥的種類和作用；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【專題】常見的鹽 化學肥料．【分析】（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥；（2）根據(jù)尿素的化學式，即可計算出尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比；（3）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)計算公式分析解答．【解答】解：（1）CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故答案為：氮肥；（2）尿素中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為12：（22）：16：（142）=3：1：4：7．故答案為：3：1：4：7．[來源:]（3）CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%