高中化學(xué)復(fù)習(xí)題之化學(xué)計(jì)算-wenkub
2023-01-29 05:14:26 本頁面
【正文】 L2mol/，則加入的燒堿溶液的體積是多少mL？[練習(xí)18] H2和O2的混合氣，在120℃和 105Pa下為aL，點(diǎn)燃反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體體積為bL，求原混合氣中H2和O2各多少L？[練習(xí)19] 。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種： ①寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式； ②根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。則此次酸雨的pH接近于 （ ）A. B. 5 C. 4 D. （4）電子得失守恒化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。[練習(xí)8] NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（如質(zhì)量或物質(zhì)的量）。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） [練習(xí)5] 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 （ ） ∶9 ∶9 ∶9 ∶9[練習(xí)6] 金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AB?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中。化學(xué)計(jì)算第六部分 化學(xué)計(jì)算一、化學(xué)基本計(jì)算方法1．差值法 當(dāng)反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法計(jì)算。（1）體積差[練習(xí)1] 常溫下盛有20mL的NO2和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為16mL氣體，則原混合氣體中，NO2和NO的體積分別是多少？若在上述大試管中緩緩?fù)ㄈ隣2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2mL氣體，則通入O2體積可能為多少L？（2）質(zhì)量差[練習(xí)2] 、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫高壓）。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。甲、乙、丙三人分別做A和B化合生成AB的實(shí)驗(yàn)，每人所用A和B的質(zhì)量互不相同，但A和B的總質(zhì)量都是9g。[練習(xí)7] 為了測(cè)定某銅、銀合金的成分，（標(biāo)況），并測(cè)得溶液的pH=0。若將10g的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（ ） （3）電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即：陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。[練習(xí)10] 將的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)H2SONO、和H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 （ ）A. 4m mol B. 10m mol C. 10m/3 mol D. 2m/3 mol[練習(xí)11] ，+，待反應(yīng)完成后，剩余的Fe2+，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：KMnO4+ FeCl2+ HCl= KCl+ MnCl2+ FeCl3+ H2O（1）配平上述化學(xué)方程式（2）試通過計(jì)算確定KNO3的還原產(chǎn)物，并寫出KNO3與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。[練習(xí)12] 某硫鐵礦樣品1g充分灼燒。（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)（用a、b等表示，要注意單位）（2）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積所需數(shù)據(jù)的取值范圍生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）鹽酸不足時(shí)鹽酸過量時(shí)（3）若NaHCO3與KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積大于____________L，小于____________L。試求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量，嗎啡的分子式（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。（2）確定該材料的化學(xué)式。②將剩余的固體全部溶于水，配成200mL溶液。[練習(xí)23]有機(jī)物A、B分別是烴和烴的衍生物。（3）另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在足量的氧氣中完全燃燒，若生成的CO2量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍是： __________ _。（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時(shí)析出的晶體是（填化學(xué)式）__________________計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量。[練習(xí)28] 某溫度時(shí)，硫酸銅溶解度是25g。（2）取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出而B不析出，請(qǐng)寫出下列兩種情況下，混
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