工程化學(xué)電子教案(3)-wenkub
2023-01-28 22:21:13 本頁面
【正文】 壓力，液體就會沸騰，此時的溫度稱為該液體的沸點。 稀溶液的通性 本章只討論溶液中溶有難揮發(fā)的溶質(zhì)的情況。 （ 3）掌握配離子的解離平衡及其移動規(guī)則。著重討論稀溶液的通性、水溶液中的酸 堿平衡、配離子的解離平衡、難溶液電解質(zhì)的多相離子平衡，以及這些平衡關(guān)系在水污染控制等方面的應(yīng)用。并為建立水資源的可持續(xù)利用觀念奠定一定的基礎(chǔ) 。 （ 4）掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用、有關(guān)計算。當(dāng)水中溶有少量不揮發(fā)的溶質(zhì)后，形成的溶液常稱為稀溶液。當(dāng)溶液的蒸氣壓下降后，要達(dá)到相同的蒸氣壓力，只有在更高的溶液溫度下才能做到 ,即稀溶液的沸點 Tbp比純?nèi)軇┑姆悬c高。 溶液的凝固點降低的應(yīng)用： ①冬季在汽車、坦克等的水箱中加入乙二醇、酒精、甘油等防止水凍結(jié)；在水泥砂漿中加入 NaCl或CaCl2，防止冬季砂漿凍結(jié)。 ⑴半透膜 只允許溶劑水透過而不允許水中的溶質(zhì)透過的薄膜，稱為半透膜 。人體血液平均的滲透壓為 780kPa，注射或靜脈輸液時，應(yīng)使用滲透壓與人體內(nèi)的滲透壓基本相等的溶液，即等滲溶液。dm3氨水溶液中的 H＋ (aq)濃度及其 pH值。dm3 － x x x NH3(aq)＋ H2O(l) NH4(aq)＋ OH(aq) + ) / cc ( N H}) / c{ c ( O H}) / c{ c ( N H)( N HKθ3θθ43θb?? ??x0 . 1 0 0xdmm o l1dmx ) m o l( 0 . 1 0 0dmm o l1dmm o lxdmm o l1dmm o lx2333333??????????????因 x很小，故 － x ? ，故上式可簡化為： 即 c(OH) = 103 (mol 1?? ?apKpH）或 1( ?? ?bpKp O HpH值范圍 組 成 酸的 pKa 酸性組分 堿性組分 ～ 甲酸（ HCOOH） 氫氧化鈉（ NaOH） ～ 苯乙酸 (C6H5CH2COOH） 苯乙酸鈉（ C6H5CH2COONa）
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1