化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)課件第1部分專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律-wenkub
2023-01-28 10:43:52 本頁(yè)面
【正文】 及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的中學(xué)常見的元素： Al 。 (2) 同一周期元素從左到右 ( 同一主族元素從下到上 ) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 依次增強(qiáng) ，堿性 依次減弱 。 C ．離子 Y2 －和 Z3 ＋都為 10 電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8 B ．原子半徑的大小順序?yàn)?rX rY rZ rW rQ C ．離子 Y2 －和 Z3 ＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D ．元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 解析 該題以 “ 周期表中元素的推斷 ” 為載體 , 考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。 山東理綜， 13 ) 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。 答案 B 2 ． (2022 (7) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的元素是 Be 。 (3) 最外層有 2 個(gè)電子的元素是 He 、 Be 、 Mg 。 ( 2) 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè) (K 層是最外層時(shí)，最多不超過(guò) 2個(gè) ) ；次外層電子數(shù)不超過(guò) 18 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò) 32 個(gè)。 [ 載體透析 ] 1. 構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系 (1) 構(gòu)成原子的粒子 ( 2) 有關(guān)粒子間的關(guān)系 ① 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝質(zhì)子數(shù) ( Z ) ＋中子數(shù) ( N ) 。 海南， 4)1 3 1 5 3I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中1 3 1 5 3I 的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)1 3 1 5 3I 的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A.1 3 1 5 3I 的化學(xué)性質(zhì)與1 2 7 5 3I 基本相同 B.1 3 1 53I 的原子序數(shù)為 53 C.1 3 1 5 3I 的原子核外電子數(shù)為 78 D.1 3 1 5 3I 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) [ 方法指導(dǎo) ] 同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，因而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同， A 正確；1 3 1 5 3I 的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝ 53 ，故 B 項(xiàng)正確， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)＝ 131 － 53＝ 7853 ， D 項(xiàng)正確。 ② 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù)。 ( 3) 核外電子總是先排布在能量最低的 電子層 ，然后由 里 向 外 ，從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 ( 即排滿 K 層再排 L 層， 排滿 L 層再排 M 層 ) 。 (4) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 Be 、 Ar 。 (8) 次外層電 子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素是 Li 、 Si 。全國(guó)理綜 Ⅱ ， 9) 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為 ，原子核外的電子數(shù)為 63 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B ．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C ． P 、 S 、 Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D ．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 解析 有些元素的最高價(jià)不等于最外層電子數(shù)，如 O 、 F 等元素，故 A 錯(cuò)；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故 B 錯(cuò)；元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故 C 正確；周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過(guò)渡元素是指副族和第 Ⅷ族元素，故 D 錯(cuò)?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 D ．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 Q 的強(qiáng)。 3 ．常見元素的性質(zhì) (1) 自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： C 。 (5) 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素： N 。 ② 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。 ② 非金屬的置換反應(yīng)。 答案 C 4 ． ( 2022 ( 3) M 和 T 形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ ____ _______ _______ ____ 。 (1) Al3 ＋為 10e－微粒，核外有兩個(gè)電子層，分別有 2 個(gè)和 8 個(gè)電子；氯元素位于元素周期表中第 Ⅶ A 族。 NH3與 H2O2反應(yīng)，因產(chǎn)物無(wú)污染，可判斷產(chǎn)物為 N2和 H2O ，然后寫出并配平化學(xué)方程式。元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。此類試題的區(qū)分度較大。 ③ BF3： B的原子序數(shù)為 5 ，最外層電子數(shù)為 3 ，它不能形成 8 電子結(jié)構(gòu)。已知 B 元素在自然界中組成化合物的種類最多； D 原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為 3 ∶ 4 ， A 與 D 、 E 與 D 均
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