課時提升作業(yè)(五)第二章第三節(jié)-wenkub
2023-01-21 23:13:29 本頁面
【正文】 一過程中 ,硅元素被氧化 :Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑ :HClO2→ ClO2↑ +Cl2↑ +H2O(未配平 ),1 mol HClO2分解時 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol ,利用物質(zhì)的氧化性的是 ( ) 化中 ,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) → H2 → CO → Fe → Br2 5.(2022 浙江重點中學(xué)模擬 )一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式 2 為 NH4NO3—— HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) ∶ 3 ∶ 4 ∶ 1 ∶ 5 ,但鉻過量會引起污染 ,危害人體健康。 L1 2MO? 溶液中 ,恰好完全反應(yīng) ,則還原產(chǎn)物可能是 ( ) 3 + + D. MO2+ 10.(能力挑戰(zhàn)題 )有下列三個反應(yīng) : ① Cl2+FeI2====FeCl2+I2 ② 2Fe2++Br2====2Fe3++2Br ③ Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑ +3H2O 下列說法正確的是 ( ) ①②③ 中的氧化產(chǎn)物分別是 I Fe3+、 CoCl2 :Cl2Fe3+Co2O3 ③ 中當(dāng) 1 mol Co2O3參加反應(yīng)時 ,2 mol HCl被氧化 Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2 二、非選擇題 (本題包括 3 小題 ,共 40分 ) 11.(12 分 )(1)人體血紅蛋白分子中含有 Fe2+,正是這些 Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。微波法合成 CeF3的化學(xué)方程式為 6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑ +12H2O+N2↑ ,該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為 。 12.(16 分 )(能力挑戰(zhàn)題 )醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。 (4)測定血鈣的含量的方法 :取 2 mL血液用蒸餾水稀釋后 ,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液 ,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀 ,將沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后 ,再用KMnO4溶液滴定。 L1的 KMnO4溶液 mL,則 100 mL 該血液中含鈣 g。 (2)上述反應(yīng)說明 H2O Ag2O、 K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是 。 ② 如果上述反應(yīng)中有 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體生成 ,轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 A為化合反應(yīng) ,B 為分解反應(yīng) ,反應(yīng)中不存在化合價變化 ,不是氧 6 化還原反應(yīng) 。 A項正確 ,濃鹽酸中氫元素處于最高價態(tài) ,氯元素處于最低價態(tài) ,所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑 ,又可以作還原劑 。 3.【解析】選 C。D項 ,食醋顯酸性 ,能夠與水垢的主要成分 CaCO Mg(OH)2
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