級高一下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測-wenkub
2023-01-21 21:04:30 本頁面
【正文】 等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ； （ 5）互為同素異形體的是 ； （ 6）互為同分異構(gòu)體的是 ． Ⅱ ． （ 14 分） 下圖是元素周期表的一部分，表中的 ① ～ ⑩ 中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答： 族 周 期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （ 1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的 元素符號 為 。min)－ 1 18．密閉容器中。 P M N 2 14．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 A．相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大 C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化 15．甲、乙是元素周期表中同 一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A． x＋ 18 B． x＋ 8 C． x＋ 4 D． x－ 2 16．下列關(guān)于反 應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C． 增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率 D． 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為 0 17．一定條件下反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密閉容器中進(jìn)行，測得 2min 內(nèi)， N2 的物質(zhì)的量由 20mol 減小到 8mol，則 2min 內(nèi) N2 的化學(xué)反應(yīng)速率為 A． 18mol?(LCClCl Cls），反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是 A． 2s B． C． 1s D． 13． 如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計(jì)指正偏轉(zhuǎn)， M 棒變粗， N 棒變細(xì)，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列 M、 N、 P 物質(zhì)，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu Fe 稀鹽酸 C Zn Fe 硫酸亞鐵溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 Cl 1 2022 級高一下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題 時(shí)間： 90 分鐘 賦分： 100 分 命題人：高一化學(xué)組 審題人：高一化學(xué)組 本卷包括 25 道選擇題， 50 分；非選擇題 3 道， 50 分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32 Cl： K： 39 Fe： 56 Ag： 108 第 Ⅰ
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