化工設(shè)計(jì)第五章化工計(jì)算-wenkub
2022-11-03 12:27:53 本頁(yè)面
【正文】 醇輸入量 。其流程及各物流的組成如圖 52所示。 畫物料流程圖 :物料衡算方框圖。單位時(shí)間 流量。 過程選擇 :對(duì)比方案 ,選擇最好方案 。溫度可改變粘度 ,溶解度 , 表面張力。 分離或提純 :利用相變?nèi)? 蒸餾 ,結(jié)晶 ,萃取。 混合 :利于加速傳熱傳質(zhì) ,溶液 ,乳濁液 ,懸 浮液 。壓力對(duì)氣體在液體中的溶解度有 很大影響。 三、化工過程參數(shù) 溫度 壓力 流量 組成 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 5 第二節(jié) 物料衡算 一、物料衡算的意義和作用 物料衡算是化工計(jì)算中最基本、最重要的內(nèi)容之一，是進(jìn)行化工計(jì)算的基礎(chǔ)。消耗定額。 確定衡算范圍 :假設(shè)一獨(dú)立體系。試計(jì)算每生產(chǎn) 100噸 ％乙醇水溶液 ,應(yīng)向塔 A加入的 : (1)95％的乙醇水溶液量 。z= 5％乙醇輸出量。 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 10 輸入 輸出 95﹪ 乙醇 合計(jì) 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 11 第三節(jié) 能量衡算 能量衡算應(yīng)用在如下幾方面 確定功率 : 流體輸送 ,攪拌 ,過濾 ,粉碎等單元操作所需 功率。 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 12 一、能量的形式和概念 動(dòng)能（ K） 表示物體作相對(duì)于環(huán)境運(yùn)動(dòng)所具有的能量。 功（ W） 物體與環(huán)境之間由于矢量位移而引起傳遞的能量。 4)潛熱 克拉貝龍 — 可勞修斯公式 : 5)反應(yīng)熱 由標(biāo)準(zhǔn)生成熱 計(jì)算反應(yīng)熱 。 例 :估算固體 Ca(OH)2 的熱容 (見表 51) (Cp)Ca(OH)2 = (Cp)Ca +2(Cp)O +2(Cp)H (Cp)Ca(OH)2 = [26 +(2 17) +(2 )] (Cp)Ca(OH)2 = J/mol.℃ 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 19 *由鍵能估算反應(yīng)熱。 比熱和聚合反應(yīng)熱可由手冊(cè)查出 ,也可由實(shí)驗(yàn)確 定 ,攪拌熱可從現(xiàn)場(chǎng)測(cè)得。純度系數(shù),損耗 。 由鍵能估算反應(yīng)熱。 熱平衡方程式 1)等壓過程 ,只做膨脹功 (如連續(xù)過程 )熱量衡算式為： △ H=∑H 出 － ∑H 入 ＝ ∑Q 2)非流動(dòng)體系 ,忽略動(dòng)能和勢(shì)能 (如間歇過程 )： △ U=∑U 出 － ∑U 入 ＝ ∑Q 3)普遍應(yīng)用的平衡式： Q1(物料 )+Q2(介質(zhì) )+Q3(反應(yīng) )=Q4(物料 )+Q5(設(shè)備 )+Q6(損失 ) 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 15 熱量衡算的方法和步驟 1)分析各股物料之間熱平衡關(guān)系
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