【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)四原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用電池:①②③⑴求難溶鹽AgCl的溶度積KSP設(shè)計(jì)電池如下:該電池電極反應(yīng)如下:陽極(-)反應(yīng):陰極(+)反應(yīng):電池反應(yīng):電池電動(dòng)勢(shì):為中銀離子的活度,;為飽和溶液中的活度。由于,因此式(4)變?yōu)椋簻y(cè)定后,即可求。操作步驟:①制備電極
2025-08-18 16:32
【總結(jié)】電池的分類?原電池?蓄電池?燃料電池閱讀材料1780年意大利著名生物學(xué)家伽伐尼。解剖青蛙時(shí),已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐。伽伐尼做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:用一枝銅鉤插入死青蛙的脊髓中,再掛在鐵欄桿上,當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時(shí),就發(fā)生顫抖。實(shí)驗(yàn)2:將青蛙放到銅制的解剖盤里,
2025-04-29 04:48
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)能與電能原電池富源第六中學(xué)李永江蒸汽電能水能風(fēng)能石油天然氣原煤一次能源:直接從自然界取得的能源。如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等。二次能源:一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到能源。如:電力、蒸汽等。現(xiàn)代社會(huì)中使用最為普遍的能源
2024-11-22 00:55
【總結(jié)】普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽能電池原電池我們把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池銅鋅原電池原理.swf我來試試以下裝置不是原電池的請(qǐng)說明原因,是原電池的請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。AA
2024-11-09 09:31
【總結(jié)】鋰電池原理及應(yīng)用一、鋰電池發(fā)展簡(jiǎn)介?20世紀(jì)70年代末,以金屬鋰為負(fù)極,氧化鉬、氧化釩為正極的鋰蓄電池已研發(fā)成功;?80年代中后期,以聚氧化乙烯(PEO)等導(dǎo)電聚合物為電解質(zhì)膜的鋰二次電池也研發(fā)成功。但由于安全可靠性及電壓體系等種種因素未能投入商業(yè)市場(chǎng);?1991年日本索尼(Sony)公司首次推出的以碳材為
2025-08-14 11:09
【總結(jié)】原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定中原工學(xué)院材料與化工學(xué)院趙堯敏原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理2實(shí)驗(yàn)步驟3數(shù)據(jù)處理4結(jié)果討論41實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定原理;2.掌握電位差計(jì)的測(cè)量原理和正確的使用方法;3.檢流計(jì)的使用方法;4.電極的制備和處理方法。2
2025-08-15 21:02
【總結(jié)】一、原電池(1)一次電池(堿性鋅錳干電池)。正極(C):2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-負(fù)極(Zn):Zn+2OH2e-====Zn(OH)2總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH(2)二次電池(鉛蓄電池)。放電時(shí):負(fù)極:Pb+S
2025-01-14 10:44
【總結(jié)】“原電池原理及其應(yīng)用”說課稿尋烏中學(xué)朱接勝說課人:“原電池原理及其應(yīng)用”說課稿教材分析教學(xué)方法學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教材處理“原電池原理及其應(yīng)用”說課稿學(xué)情分析本節(jié)是電化學(xué)
2024-11-11 08:45
【總結(jié)】高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題1.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )A.量筒量取所用藥品B.NaOH溶液在倒入小燒杯中時(shí),有少量的濺出C.量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高D.測(cè)量HCl溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)用水洗后,測(cè)NaOH溶液的溫度解析:NaOH溶液濺出,導(dǎo)致反應(yīng)的NaOH的量減小,使放出的熱量減少,致使結(jié)果偏低。答案:B2.關(guān)于右圖所示的原電池
2025-06-07 23:14
【總結(jié)】原電池的說課稿 教材分析與學(xué)生分析 一、教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容,本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)...
2024-12-03 23:11
【總結(jié)】專題3原電池原理及其應(yīng)用題組1原電池工作原理1.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是()A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
2024-11-28 19:02
【總結(jié)】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池1、電化學(xué):2、從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類:閱讀教材P70回答研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué)①產(chǎn)生電流的反應(yīng)→→原電池②借助電流而發(fā)生的反應(yīng)→→原電池復(fù)習(xí)回顧1、原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本
2025-01-13 11:23
【總結(jié)】*1原電池,金屬的腐蝕和防護(hù)*2*3把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。什么是原電池?一、原電池1.*4CuZn稀硫酸-Zn2+H+H+等效電路2.原電池的正負(fù)極判斷*5正極負(fù)極電流流向電子流向-負(fù)極:電子流出的一極正極:電子流入的一極電子流向:負(fù)極(Zn)
2025-02-21 10:54
【總結(jié)】原電池教學(xué)設(shè)計(jì)(原稿)(一)、教學(xué)目的要求1知識(shí)目標(biāo)與能力目標(biāo)(1)理解原電池的概念,能從氧化還原反應(yīng)的角度分析原電池的兩極反應(yīng);(2)掌握原電池的構(gòu)成條件,并能根據(jù)原電池的構(gòu)成條件辨別一個(gè)裝置是否構(gòu)成原電池,并能探索性地根據(jù)原電池的構(gòu)成條件去設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。(3)在原電池的構(gòu)成條件等探究性實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生
2024-11-22 00:17
【總結(jié)】(1)在氧化還原反應(yīng)中:①氧化劑→電子→元素化合價(jià)→被→發(fā)生反應(yīng)。②還原劑→電子→元素化合價(jià)→被→發(fā)生反應(yīng)。③氧化劑、還原劑之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。(2)原電池是將轉(zhuǎn)化為
2024-11-24 12:14