硫酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)-wenkub
2023-05-22 02:12:01 本頁(yè)面
【正文】 O3( g ) ＋ H2O ( l ) ＝H2SO4( l ) ； Δ H ＝－ 13 0. 3 k J ( 3 ) 選項(xiàng) a ， 將黃鐵礦粉碎能增加反應(yīng)物接觸面積而加快反應(yīng)速率 。 第 23講 │ 要點(diǎn)探究 部分測(cè)定結(jié)果 ： 銨鹽質(zhì)量為 10 .0 0 g 和 20 .0 0 g 時(shí) ， 濃硫酸增加的質(zhì)量相同 ； 銨鹽質(zhì)量為 30 . 00 g 時(shí) ， 濃硫酸增加的質(zhì)量為 0. 68 g ； 銨鹽質(zhì)量為 40 .0 0 g 時(shí) ， 濃硫酸的質(zhì)量不變 。 ① SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的 Br2。 北京卷 ] 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖 23 － 1 所示： (1 ) 將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 4_ ____ ___ ＋ 1 1O2= = = = =高溫2F e2O3＋ 8S O2 第 23講 │ 要點(diǎn)探究 (2 ) 接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __ ____ ______ ______ 。 對(duì)吸熱反應(yīng)，升溫，加快反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要避免反應(yīng)物或生成物過(guò)熱而分解。故生產(chǎn)中常使廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過(guò)量，以提高另一原料的利用率。 考點(diǎn)整合 第 23講 │ 考點(diǎn)整合 一、接觸法制硫酸的原理、過(guò)程及典型設(shè)備 三原料 三階段 三反應(yīng) ( 均放熱 ) 三設(shè)備 三原理 黃鐵礦 或 S 造氣 4F eS2＋ 1 1O2= = = = =高溫2F e2O3＋ 8SO2或 S ＋O2 SO2 沸騰爐 反應(yīng)速率原理 空氣 接觸氧化 2S O2＋ O2 2SO3 接觸室 化學(xué)平衡原理 98 .3 %濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3＋ H2O == =H2SO4 吸收塔 逆流原理 硫酸工業(yè)計(jì)算的重點(diǎn)是多步計(jì)算， 關(guān)鍵是找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的關(guān)系。 高考對(duì)本講著重考查 H2SO4工業(yè)的 “ 三廢 ” 利用 、 生產(chǎn)規(guī)模 、 廠址的選擇等 ， 考查探究性學(xué)習(xí)問(wèn)題 ， 通過(guò)考查 H2SO4多步計(jì)算 ， 考查學(xué)生的計(jì)算能力 。 本講內(nèi)容有 ： 工業(yè)制 H2SO4的原理 、 設(shè)備 、 生產(chǎn)過(guò)程 、環(huán)境的污染與治理 。 第 23講 │ 考點(diǎn)整合 二、環(huán)境污染的分類與防治 第 23講 │ 要點(diǎn)探究 第 23講 │ 要點(diǎn)探究 要點(diǎn)探究 第 23講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 對(duì)化工生產(chǎn)流程與原理的考查 “ 化學(xué)工業(yè) ” 主要有：合成氨工業(yè)、合成硫酸、氯堿工業(yè)等。 (2 ) 對(duì)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大總壓使平衡向增大生成物的方向移動(dòng)。 (4 ) 使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍，且防止催化劑 “ 中毒 ” ，延長(zhǎng)使用壽命。 (3 ) 依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是 ( 選填序號(hào)字母 )_ __ ____ _ 。 SO2吸收 Br2的離子方程式是__ ____ ____
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