【正文】 壓線)圖像已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率—壓強圖像或不同壓強下的轉(zhuǎn)化率—溫度圖像,推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。下面以反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(αA)為例說明。產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%。(3)掌握四個公式。②關(guān)系。(qx)q(amx)m　　　　　　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/(mol如反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amolL1cd(D)ca(A)平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)　　　　(填“”“”或“=”)K(B),B點的化學(xué)平衡常數(shù)是　　　　?？枷?　利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)狀態(tài)及其反應(yīng)熱【典例2】(雙選)(2020云南大理州統(tǒng)測)在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/℃2580230平衡常數(shù)51042105下列說法不正確的是(　　)(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2105 ℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)= mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol=c(NO2)c12(N2O4)=K2NO2(g)N2O4(g)　K″=c(N2O4)c2(NO2)=1K(5)有氣體參與的反應(yīng),用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示平衡常數(shù)。c(Cl)min1誤區(qū)警示平衡常數(shù)表達(dá)式書寫的注意事項(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及水溶液中水的濃度列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中?？偡磻?yīng):2O33O2　ΔH0　平衡常數(shù)為K。關(guān)鍵能力考向突破　考向1　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其影響因素【典例1】(雙選)(2020陜西西安鐵一中學(xué)質(zhì)檢)O3是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。(　　),已知以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù):反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)　K1反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)　K2反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K3(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　。(　　)(3)其他條件不變,使用不同催化劑,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。若只是方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大(變?yōu)樵瓉韓倍)或縮小程度相同(變?yōu)樵瓉淼?n),則相應(yīng)的平衡常數(shù)也會變?yōu)樵瓉淼膎次冪或1n次冪。QK,反應(yīng)向　　　　　反應(yīng)方向進(jìn)行。QK,反應(yīng)向　　　　反應(yīng)方向進(jìn)行。當(dāng)K≥105時,該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時:平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　　　　　　(固體和純液體的濃度視為常數(shù))?！I(lǐng)會用有關(guān)濃度進(jìn)行平衡常數(shù)的計算及利用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率等。,知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義?！肣與K的關(guān)系進(jìn)行平衡移動的定量判斷,同時會利用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(1)利用化學(xué)平衡常數(shù),可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向。(3)計算轉(zhuǎn)化率:利用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率的主要途徑是利用溫度不變時平衡常數(shù)不變,可列方程求解。自我診斷,正確的打“√”,錯誤的打“”。(　　)(4)對某一可逆反應(yīng),升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。下列敘述正確的是(　　),總反應(yīng)K減小=K1(2)非水溶液中發(fā)生的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。c(HClO)c(Cl2)。如對于反應(yīng)2A(g)+B(s)C(g),若達(dá)到平衡時,n(A)=n1,n(C)=n2,密閉體系的壓強為p,則K=pL1 ℃時,測得某時刻Ni(CO) mol,向容器中通入少量O2,向容器中通入少量SO2,向容器中通入少量氮氣② mol mol O2,則平衡　　　　　　　　(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動,再次達(dá)到平衡后,　　　　 mol n(SO3)　　　　 mol 。cb(B)。s1。LbmolL1)　a　　　　b　　　　0　　　0變化/(mol(bnx)n。,起始量變化量=平衡量。①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=n(轉(zhuǎn)化)n(起始)100%=c(轉(zhuǎn)化)c(起始)100%。③平衡時混合物中某一組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某一組分平衡時的質(zhì)量平衡時各物質(zhì)的總質(zhì)量100%。①圖甲中,T2T1,升高溫度,αA降低,平衡逆向移動,則正反應(yīng)為　　　　　反應(yīng)。③圖丙中,a表示使用了　　　　　或　　　　　　(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng))。以反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(αA)為例說明。(2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向,從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。M點為剛達(dá)到的平衡點。自我診斷判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“”。(　　)關(guān)鍵能力考向突破　考向1　有“斷點”的圖像【典例1】對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z(已配平),在t時刻增大壓強(其他條件不變),正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示。若“斷點”后的速率增大,且正、逆反應(yīng)速率增大程度不同,則可能是升高溫度或增大壓強。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化?？枷?　由平滑曲線組成的圖像【典例3】T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)　ΔH0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是(　　)℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為4,此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)對點演練3某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,在密閉容器中改變某一條件對反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。mol1。②提高平衡混合氣體中氨含量的措施:　　　　溫度、　　　　壓強、　　　　反應(yīng)物濃度等。(2)溫度:一般采用的溫度為　　　　　　　。自我診斷,正確的打“√”,錯誤的打“”。(　　)(4)ΔH0,ΔS0的反應(yīng),一定是自發(fā)反應(yīng)。(　　)(8)使用催化劑能提高合成氨反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。mol1(s)+12Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=127 kJ為了增加甲醇(CH3OH)的產(chǎn)量,應(yīng)采取的正確措施是(　　),高壓,高壓,催化劑,低壓,高壓,催化劑拓展升華化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控思路外界條件有利于加快反應(yīng)速率的條件控制有利于平衡正向移動的條件控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度、減小生成物的濃度不斷地補充反應(yīng)物、及時地分離出生成物催化劑加合適的催化劑不需要加合適的催化劑溫度高溫△H0低溫兼顧速率和平衡,考慮催化劑的適宜溫度△H0高溫在設(shè)備條件允許的前提下,盡量采取高溫,并考慮催化劑的活性壓強高壓(有氣體參加)反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)高壓在設(shè)備條件允許的前提下,盡量采取高壓反應(yīng)后氣體體積增大的反應(yīng)低壓兼顧速率和平衡,選取適宜的壓強網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。主要考查學(xué)生實驗設(shè)計能力,數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力,圖像的識別與分析能力。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)　ΔH=98 kJ影響α的因素有　　　　　　　　　　　　　　。α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率,α39。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α39。原因是在其他條件相同時,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),壓強越大SO2平衡轉(zhuǎn)化率α越大,可確定此時對應(yīng)壓強為p1,SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=。因為反應(yīng)速率方程v=kαα39。當(dāng)ttm時,k增大對v的提高小于α引起的降低。ttm后,k增大對