【總結(jié)】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律建議用時實際用時滿分實際得分90分鐘100分一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分)1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是()62Sm與15062Sm互為同位素62S
2024-11-28 00:31
【總結(jié)】必修2化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、科學探究:鉀在空氣中的燃燒、鉀與水的反應(yīng)P6操作步驟:1、將一干燥的坩堝加熱,同時取一小塊鉀,擦干表面的煤油后迅速投到熱坩堝中。回憶鈉與氧氣反應(yīng),進行對比。2、培養(yǎng)皿中放入一些水,然后取綠豆大的鉀,用濾紙吸干表面的煤油投入培養(yǎng)皿中?;貞涒c與水反應(yīng)進行對比。實驗現(xiàn)象:1、鉀迅速熔化成一個小球,燃燒,產(chǎn)生紫色火焰。2、
2025-06-16 16:58
【總結(jié)】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布課前預習課堂練習課后作業(yè)基礎(chǔ)訓練課前預習一、原子核外電子的排布1.電子的能量(1)原子是由________和_______
2024-11-16 22:06
【總結(jié)】第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律1-18號原子核外電子排布第一節(jié)元素周期表門捷列夫(1834-1907)俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克,1907年2月2日卒于彼得堡(今列寧格勒)。1850年入彼得堡師范學院學習化學,1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。18
2024-11-17 19:31
【總結(jié)】第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律§1離子鍵理論1916年德國科學家Kossel(科塞爾)提出離子鍵理論。一離子鍵的形成
2025-07-20 13:58
【總結(jié)】高一化學必修二第一章質(zhì)量檢測試題一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子
2024-11-28 20:20
【總結(jié)】高三化學總復習基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)兩個關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)(陰、陽離子=?)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核組成符號AZX質(zhì)子:Z個中子:A-Z個核外電子:Z個微粒質(zhì)量
2024-12-29 00:20
【總結(jié)】課題:元素周期律①[復習提問]:原子的組成及其相互關(guān)系:1、構(gòu)成原子的“三微?!保?2、相互關(guān)系:位置關(guān)系:體積關(guān)系:電荷關(guān)
2025-06-07 23:21
【總結(jié)】課題:元素周期律②[復習提問]:1、請同學們完成P14-15科學探究表格,并討論元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價有什么變化規(guī)律?原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價變化1-2112------+103-10nm大
2025-06-07 23:14
【總結(jié)】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時教學目標1、了解元素原子核外電子排布,2、培養(yǎng)學學生分析問題,總結(jié)歸納的能力。重點難點元素原子核外電子排布教學過程[引言]我們已學習了元素周期表的結(jié)構(gòu),那么這張表又有何意義呢?我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律,以方便我們
2024-12-08 22:37
【總結(jié)】用心愛心專心1課題:元素周期律②[知識與技能]:1、了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2.認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。[過程與方法]:培養(yǎng)學學生分析問題,總結(jié)歸納的能力。[情感價值觀]:認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。[教學重難點]:同一周期元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)
2025-06-07 23:59
【總結(jié)】第一節(jié)元素周期表(第一課時)【學習目標】1、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含義,了解同位素的概念及相關(guān)知識4、通過化學史的學習,養(yǎng)成勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)【重點難點】1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷;元素
2025-06-07 23:54
【總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.(???)法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A.該粒子不顯電性????????B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同?
2025-06-29 16:14
【總結(jié)】全新課標理念,優(yōu)質(zhì)課程資源第一章檢測題可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16S:32Cl:Na:23一、選擇題(包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.對于AZX和A+1ZX+兩種粒子,下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B
2025-06-15 21:13
【總結(jié)】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表知識概要:一、元素周期表:1869年,俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列,并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行,制出了第一張元素周期表。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后,元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù),周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。
2025-06-22 12:41