初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣5篇模版(已修改)
2024-11-15 12:45 本頁面
【正文】 第一篇：初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣黃岡中學(xué)初三化學(xué) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理①加熱氯酸鉀制取氧氣：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。②加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣③分解過氧化氫制取氧氣：過氧化氫水＋氧氣。實(shí)驗(yàn)裝置：（以加熱高錳酸鉀制氧氣為例，如圖所示）操作步驟：①檢查裝置的氣密性。②把藥品裝入試管內(nèi)，使用高錳酸鉀作反應(yīng)物時(shí)在試管口放一團(tuán)棉花。③把試管固定在鐵架臺上，將集氣瓶裝滿水并倒立在盛水的水槽中。④點(diǎn)燃酒精燈，加熱藥品。⑤收集氣體。⑥把導(dǎo)氣管從水槽中移出水面。⑦熄滅酒精燈。收集方法：①排水集氣法（因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒２僮饕c(diǎn)：把盛滿水的集氣瓶（無泡）倒立在水中，排水充氣，取出放置。②向上排空氣法（因?yàn)檠鯕獾拿芏嚷源笥诳諝猓２僮饕c(diǎn)：使導(dǎo)氣管盡量伸入集氣瓶底便于排盡空氣。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明瓶內(nèi)氣體是氧氣。氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃驗(yàn)滿：若用向上排空氣法收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)，取一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿。放置：因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏?，故?yīng)正放在桌面上。注意事項(xiàng)：①在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，原因是防止加熱時(shí)藥品中的濕存水倒流炸裂試管。②鐵夾應(yīng)夾在距試管口1/3處，原因是利于加熱。③導(dǎo)管伸入試管內(nèi)要剛露出橡皮塞，原因是利于排出產(chǎn)生的氣體。④用排水法收集氧氣時(shí)，不宜立即收集，待有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集，原因是開始的氣泡是試管內(nèi)的空氣，若立即收集則氧氣不純。⑤排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸入接近集氣瓶底部，原因是利于充分排出瓶內(nèi)空氣。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。⑦如果用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一小團(tuán)棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（二）、正確選用氣體的收集方法原則：易溶于水的氣體選排空氣法收集，根據(jù)氣體的密度定“向上”或“向下”排氣，若氣體的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣集氣法。排氣法操作簡便，排水法收集的氣體較純。（三）、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上制大量的氧氣，主要是通過使空氣液化，再分離液態(tài)空氣而制得，這是物理方法，其主要過程為：（四）、分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。例如，高錳酸鉀受熱時(shí)分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這個反應(yīng)就是分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)都屬于反應(yīng)的基本類型，這兩種反應(yīng)可用字母表示為： 化合反應(yīng) A＋B→AB分解反應(yīng) AB→A＋B（五）、氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、鋁在氧氣中反應(yīng)，生成物分別是五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁，它們都是氧化物。不要誤認(rèn)為氧化反應(yīng)只是物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)，氧化反應(yīng)還包括物質(zhì)跟含氧化合物的反應(yīng)。（六）、緩慢氧化某些氧化反應(yīng)進(jìn)行得緩慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。例如，動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化與燃燒有所不同，燃燒是較劇烈的氧化反應(yīng)，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但緩慢氧化時(shí)，放熱，一般不發(fā)光；兩者的相同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)。三、難點(diǎn)知識剖析（一）、催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫做觸媒），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。理解催化劑概念要注意幾點(diǎn)：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，包括增大或減小兩個方面。例如，在用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣時(shí)，用二氧化錳作催化劑，是增大氯酸鉀或過氧化氫分解的速率，今后還會學(xué)到一類催化劑，它可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速度。催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，這并不是指催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，而是催化劑參與化學(xué)反應(yīng)后又轉(zhuǎn)變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)，催化劑是反應(yīng)條件。催化劑可重復(fù)使用。催化劑具有選擇性，只對某一個或某幾個反應(yīng)有催化作用。例如二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，但不是任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速度，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。（二）、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)例有人設(shè)計(jì)用如圖的裝置來制
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1