【正文】 第一篇：初中化學方程式總結(jié)人教版化學方程式小結(jié)一．兩個置換反應規(guī)律 1．酸+金屬==鹽+氫氣反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．鹽+金屬==新鹽+新金屬反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三個分解反應規(guī)律1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3CaO+ CO2↑三． 四個化合反應規(guī)律1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4Cu+ O22CuO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃燒)C+O22CO(碳不充分燃燒)2H2+O22H2O 4．非金屬氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4SO2+O2== H2SO3 四．五個復分解反應規(guī)律（亞硫酸）1．酸+堿==鹽+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．鹽+堿==新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．鹽+鹽==新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反應1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三種還原劑（HC、O2）跟氧化物反應H2+CuOCu+H2O（置換反應）CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑ C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）C+CO22CO（化合反應）3．實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．鹽分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三種有機物燃燒CH4+2O2H2O+CO2 2CH3OH+3O2H2O+2CO2C2H5OH+3O2H2O+2CO2第二篇：初中化學方程式總結(jié)全書化學方程式總結(jié)鹽酸和大理石過氧化氫和二氧化錳混合加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱高錳酸鉀甲烷在空氣（或氧氣）中燃燒二氧化碳通入澄清石灰水一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵磷在空氣（或氧氣）中燃燒鐵在氧氣中燃燒1二氧化碳通入紫色石蕊溶液中1酒精在空氣（或氧氣）中燃燒1硫在空氣（或氧氣）中燃燒1一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒1水通電分解1碳還原氧化銅1一氧化碳還原四氧化三鐵1氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒1碳還原氧化鐵碳和二氧化碳反應2高溫煅燒石灰石2氫氣還原氧化銅2碳在氧氣充足時燃燒2碳在氧氣不充足時燃燒2鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2碳酸分解2鎂和鹽酸反應2鋁和鹽酸反應2鋅和鹽酸反應鐵和鹽酸反應3鎂和稀硫酸反應3鋁和稀硫酸反應3鋅和稀硫酸反應3鐵和稀硫酸反應3氧化鐵和稀鹽酸反應3氧化鐵和稀硫酸反應3氧化銅和稀鹽酸反應3氧化銅和稀硫酸反應3氫氧化鈉和鹽酸反應氫氧化鋁和鹽酸反應4氫氧化鎂和鹽酸反應4氫氧化鈉和硫酸反應4氫氧化鈣和硫酸反應4碳酸鈉和鹽酸反應4碳酸氫鈉和鹽酸反應4硝酸銀和鹽酸反應4氯化鋇和硫酸反應4氫氧化鈉和二氧化碳反應4氫氧化鈉和二氧化硫反應 50、氫氧化鈉和三氧化硫反應5氧化鈣和水反應5氫氧化鈣和碳酸鈉反應5氫氧化鈉和硫酸銅反應5氫氧化鈉和氯化鐵反應5鐵和硫酸銅溶液反應5鋁和硫酸銅溶液反應5銅和硝酸銀溶液反應5氯化鈉和硝酸銀反應5硫酸鉀和硝酸鋇反應60、氫氧化鈣和氯化銨第三篇：初中化學方程式總結(jié)一． 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：： ： ： ： ： ： ： ： ：（2）化合物與氧氣的反應：： ： ： 二．幾個分解反應：： ：（有少量的二氧化錳）： ：： ： 三．幾個氧化還原反應：：：2 ：：： ：：四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應） （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + ： ： ：（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水： ： ： ： ： ：（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： ：（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：： 50．： ：：： ：：：：（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：：：（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂：： ：（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70