初中化學(xué)各單元方程式小結(jié)(已修改)
2024-11-10 04:47 本頁(yè)面
【正文】 第一篇：初中化學(xué)各單元方程式小結(jié)初中物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法歸納及化學(xué)方程式一、第二單元 —氧氣的性質(zhì)和制法：（一）氧氣的性質(zhì): 比較活潑,具有氧化性：支持燃燒；供給呼吸。：2Mg + O22MgO：3Fe + 2O2Fe3O4：2Cu + O2 2CuO：4Al + 3O22Al2O鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 ：C + O2CO2：2C + O22CO （研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O22P2O5： S + O2SO214′ 氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O22H2O23′一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO229′甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 30′酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（二）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：：2KClO3 KCl + O2 ↑（原理1）10．加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1） H2O22H2O+ O2 ↑（原理2）二、第三單元—自然界中的水：（一）水的性質(zhì): 12．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑13．水跟生石灰反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)222′水跟二氧化碳反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3(二)氫氣的性質(zhì)和制法: 氫氣的性質(zhì)(1)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定(2)可燃性：2H2 + O22H2O(3)還原性：H2 + CuOCu + H2O氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑三、第五單元—質(zhì)量守恒定律：1′鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO39′鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8′紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O22P2O5四、第六單元—碳和碳的氧化物：（一）碳的化學(xué)性質(zhì)（1）常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定（2）可燃性 6′碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 ： 2C + O2 2CO（3）還原性：C+ 2CuO2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑：CO2 + C2CO（二）二氧化碳的制法與性質(zhì)：CO2的實(shí)驗(yàn)室制法21．大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ CO2的化學(xué)性質(zhì)（1）不能燃燒，不能支持燃燒，不能供給呼吸。（2）二氧化碳能與溶于水反應(yīng)：22．CO2 + H2O = H2CO3（3）石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）23．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）弱氧化性:20′CO2 + C2CO（二）一氧化碳的性質(zhì)（1）可燃性24．一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O22CO2（2）還原性25．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（3）毒性（三）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）6′煤爐的底層：C + O2 CO220′煤爐的中層：CO2 + C2CO24′煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O22CO2（四）其它反應(yīng)：27．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 28．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑29．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、第七單元—燃料及其利用：30．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O31．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O14′氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O22H2O六、第八單元—金屬金屬性質(zhì)（1）金屬與氧氣反應(yīng)： 1′鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO2′鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O43′銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4′鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬 + 酸 —— 鹽 + H2 ↑16′鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + 2HCl = MgCl2 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ + 2HCl = FeCl2 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金屬 + 鹽（溶液）—— 新金屬 + 新鹽： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu ： Zn + CuSO4
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