20xx人教版高中化學(xué)必修二21化學(xué)能與熱能(已修改)
2025-12-19 12:25 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)能與熱能 1． 知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2． 掌握反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。 3． 應(yīng)用鍵能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。 4． 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 5． 理解中和熱的概念 ， 學(xué)會(huì)定性和定量研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法。 6． 了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 要點(diǎn)一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1． 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 原子或原子團(tuán)的重新組合 ， 即反應(yīng)物中 舊化學(xué)鍵 的 斷裂 和生成物中 新化學(xué)鍵 的形成。 2． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的直接原因。 (1)物質(zhì)中的微粒之間是通過(guò) 化學(xué)鍵 結(jié)合的。 (2)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 吸收 能量；形成生成物中的化學(xué)鍵要 釋放 能量。 (3)化學(xué)鍵的 斷裂 和 形成 是物質(zhì)在化學(xué)反 應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。 3． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。 反應(yīng)物總能量與生成物總能量 相對(duì)高低 。 4． 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。 5． 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。 【應(yīng)用思考】 1． 濃硫酸稀釋時(shí)放出了熱量 ， 有化學(xué)鍵變化嗎？是不是放熱反應(yīng)？ 提示： 當(dāng)濃硫酸稀釋時(shí) ， 在水分 子的作用下 ，硫酸分子的共價(jià)鍵被破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵的形成，故不屬于化學(xué)變化。 2． 化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化嗎？為什么？ 提示： 都有；因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中 ， 破壞舊化學(xué)鍵 ， 需要吸收一定的能量來(lái)克服原子(或離子 )間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí) ， 又要釋放一定的能量。因此 ， 在化學(xué)反應(yīng)中 ， 不僅有新物質(zhì)生成 ， 而且一定伴隨著能量變化。 要點(diǎn)二 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn) 化 1． 兩條基本的自然定律。 (1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí) ， 總質(zhì)量 不變。 (2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為 另一種形式的能量 ， 但是體系包含的 總能量 不變。 2． 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
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