20xx人教版高中化學(xué)必修二23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(已修改)
2024-12-03 19:35 本頁面
【正文】 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。 思考與交流 你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？ ● 炸藥爆炸 ● 金屬銹蝕 ● 食物腐敗 ● 離子反應(yīng) ● 塑料老化 ● 溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化學(xué)反應(yīng)的快慢是 相對(duì)的 ！ 新概念 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快 和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法 都是 定性 地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研 究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要 定量 地描述一 個(gè)反應(yīng)的快慢。 什么是 定性 ？什么是 定量 ？ 思考？： 新概念 例如：我們學(xué)過物理都知道： （ 1）光的傳播速度是很快的； （ 2）光在空氣中的傳播速度是 3 108m/s。 （ 1）就是 定性 描述 （ 2）就是 定量 描述 思考 如何 定量 地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？ 學(xué)科連接 在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體 移動(dòng)速度快慢的？ 用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離 的大小 v＝ △ s △ t （一）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃度 的減少量 或 生成物濃度的增加量 （均取正值） 來表示。 v（ B）＝ △ c（ B） △ t 反應(yīng)速率單位： mol/(L?min) 或 mol/(L ?s) 請(qǐng)做好筆記 注意 ： 反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 表示氣體或溶液反應(yīng)速率 ,不能用于 表示固體和純液體 指平均速率 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 在 2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng) 前氣體 A物質(zhì)的物質(zhì)的量為 8mol， 2min后 A的 物質(zhì)的量變?yōu)?4mol，問在這 2min內(nèi) A的平 均反應(yīng)速率？ 隨堂練習(xí) 1： 答案： 1mol/ (L ? min） 隨堂練習(xí) 2： 在 2L容器中發(fā)生反應(yīng)： N2 + 3H2 == 2NH3 ，生成 ，求 v(NH3)， v(N2)， v(H2). 17g/mol n(NH3)= = △ c(NH3)= 2L =v(NH3)= ＝ (L ?min) 同理可求： v(N2)=(L ?min ) v(H2)＝ (L ? min ) 結(jié)論： 同一化學(xué)反應(yīng) ，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同， 但意義相同 ，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ！
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