【正文】 新課標蘇教版選修 1 化學與生活 專題 3 豐富多彩的生活材料 復習課件 材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？ 第一單元 應用廣泛的金屬材料 一、學習目標 1．了解常見金屬制品的金屬材料，認識金屬材料在生產生活中的廣泛應用。 2．知道鋁及其化合物的性質。 3．了解常見合金的組成，知道生鐵和鋼等重要合金的性能，了解形狀記憶合金在高科技領域中的重要應用。 4．知道金屬腐蝕的危害，認識防止金屬腐蝕的重要性。 5．知道各種防止金屬腐蝕的方法及其原理。 下列金屬制品通常是用哪些金屬材料制成的 ?各利用了金屬的哪些性質 ? 表 3－ 1 組成金屬制品的成分及其性質 金屬制品 金屬成分 應用的金屬性質 “鋼精鍋 ” Fe 電線 Al、 Cu 燈泡中的燈絲 W 熔斷器中的保險絲 Pb、 Sn、 Bi、 Cd 18K金首飾 Au(Ag、 Cu25%) 硬幣或紀念幣 國內的： 第三套人民幣硬幣 1元硬幣 銅鎳合金 5角硬幣 銅鋅合金 2角硬幣 銅鋅合金 1角硬幣 銅鋅合金 第四套人民幣硬幣 1元硬幣 鋼芯鍍鎳 5角硬幣 銅鋅合金 1角硬幣 鋁鎂合金 第五套人民幣硬幣 1元硬幣 鋼芯鍍鎳 5角硬幣 鋼芯鍍銅合金 1角硬幣 鋁合金 1。金屬的通性 有金屬光澤、易導電導熱、有延展性。 2。金屬的特性 （ 1）銅和鋁有良好的導電性。 （ 2）金和鋁有良好的延展性。 （ 3）鎢有很高的熔點。 …… 1．鋁是一種活潑金屬，為什么可用它制作鋁鍋 ?我們在使用鋁制炊具時應注意什么問題 ? 2．為什么鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸 ? 3．鐵是活潑金屬，易被腐蝕氧化。為了延長鐵制品的使用壽命，人們常用什么方法加以處理 ? 鋁具有一定的抗腐蝕能力，這是因為表面的鋁和空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁與氧氣的進一步反應。此外，可采用電解的方法，使鋁表面形成較厚且致密的保護膜，增強鋁制品的抗腐蝕能力。 鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行。 （ 1）制成不銹鋼。 （ 2）涂油漆。 （ 3）涂油。 （ 4）鍍上其他抗腐蝕能力強的金屬。 【 實驗 1】 用坩堝鉗夾持一塊薄鋁片，在酒精燈上加熱一段時間，輕輕晃動，仔細觀察實驗現象。 【 實驗 2】 (1)向 1只小燒杯里加入 20 mL molL－ 1CuSO4溶液，把 1小塊鋁片浸入溶液， 1～ 2 min后觀察鋁片表面的現象，將現象填寫在表 3—2中。 (2)取 1支試管，加入 10 mL 2 molL1 CH3COOH溶液。將 1塊鋁片浸入 CH3COOH溶液幾分鐘，觀察并記錄鋁片表面的現象。 (3)取 1支試管，加入 10 mL 2 molL－ 1NaOH溶液。將 1塊鋁片放入 NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入 CuSO4溶液里。 1～ 2 min后，將鋁片取出。觀察并記錄鋁片表面發(fā)生的變化。 (4)取 1支試管，加入 10 mL濃硝酸。將 1塊鋁片放入濃硝酸里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuS04溶液里。 l～ 2 min后，將鋁片取出。觀察并記錄鋁片表面發(fā)生的變化。 從上述實驗你能得出什么結論 ? （一）存在 一、從鋁土礦中提取鋁 鋁元素占地殼總量的 7． 73％，是地殼中含量 的金屬元素。鋁土礦 (主要成分為 ，還有少量的 Fe2O SiO2等雜質 )是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。 O（二）結構 很容易失 3e－ 結論 : 鋁有很強的還原性。 Al3＋ Al （三）物性 鋁是銀白色有金屬光澤的金屬， 熔點較低（ ℃ ） , 是熱和電的良導體。 密度較?。?cm－ 3） , （四）化性 （ 1）與非金屬反應： （ 2）與酸反應 322 O2 A l 4 A l3O ?????? 23 3H2 A l C l 2 A l6 H C l① 在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。 ② 在熱的濃硫酸、濃硝酸，稀硝酸 中反應，但不產生氫氣。 ③ 與稀硫酸，鹽酸反應產生氫氣。 ???? 234242 3H( SO A l 2 A lSO3H )（ 4）與堿反應 （ 3）與氧化物反應 3232 OAl2 F e 2 A lOFe ?? 高溫????? 222 3H2 N a A l O O2H2 A l2 N a O H向一個鋁制的易拉罐中充滿 CO2氣體，然后往罐內注入足量的 NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內“卡卡”作響，發(fā)現易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來，試回答： （ 1）易拉罐變癟的原因是 ，反應的離子方程式是 。 （ 2）易拉罐又鼓起來的原因是 ，反應的離子方程式是 。 （五）用途 鋁合金：主要用于建筑業(yè)、交通運輸業(yè) 以及電子行業(yè)。 鋁導熱能力強，可用于各種家用器皿。 鋁導電能力強，可用于導線。 鋁延展性好，可制成鋁箔。 鋁熱反應放出大量熱，可置換鐵。 下列為鋁或鋁合金的各種用途，在后面的橫線上寫出所根據的性質。 （ 1）制造飛機或汽車外殼 （ 2）作為儲存濃硫酸的容器 （ 3）制造各種日用炊具 （ 4）鋁熱法冶煉金屬 （ 5）制造電線電纜 （ 6）制造包裝用的鋁箔 2．鋁在人體中積累可使人慢性中毒， 1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合的使用須加以控制的是 （ ） ①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制包糖果用的鋁箔 ⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制胃藥 ⑨制防銹油漆 A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5．試判斷下列關于鋁的敘述是否正確，并說 明理由。 （ 1）鋁在常溫下不與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應。 （ 2）氫氧化鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶 液反應。 （ 3）鋁不能與氧氣發(fā)生反應。 （ 4）在高溫下，鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來。 概念 :兩種或兩種以上金屬（或非金屬）相互 熔合而成的具有金屬特性的物質。 特性 : ① 合金的熔點低于其各組成金屬熔點 低 。 ②合金的硬度和強度 高 于其組成金屬。 K金 :商店里出售的金首飾，上面都標有 K數。 K數是表示金的純度指標， K數越高， 表示含金量越高，價格也越高。 24K表示含金量達 %以上，這種金很軟，強度也較差； 18K金表示含金量在 75%左右，這種金比純金的硬度和強度大；有些金筆尖是 14K金（含金 %），硬度就更大一些，也更耐磨。 合 金 合金種類 主要組成元素 常用生活器件 碳鋼 鐵、碳 刀具 黃銅 銅、鋅 門鎖及家庭裝修材料等 青銅 銅、錫 青銅器 白銅 銅、鎳 餐具 堅鋁 鋁、銅、鎂、錳 門窗框架 鎂鋁合金 鎂、鋁 計算機和照相機外殼 武德合金 鉛、錫、鉍、鎘 保險絲 焊錫 鉛、錫 焊接時使用的材料 表 3－ 3 生活中常見的合金 黃銅材質的銅號 鋁合金窗框 熔斷器 鐵合金在生活中應用十分廣泛，各種鐵合金都有自己的特性。請查閱資料，討論不同鐵合金的應用。 生鐵：含碳 2％～ 4％ 鋼 ：含碳 ％～ 2％ 錳鋼：含錳，具有很強的耐磨性和韌性，可用于 制造拖拉機履帶和汽車車軸等。 鎢鋼：含鎢，耐高溫，硬度大，可用于制作切削 金屬的刀具。 鎳鋼：含鎳 硅鋼：含硅 特種鋼 在我們的日常生活中，時常可以看到鋁合金。從家庭裝修材料到各類日用器具，都有鋁合金制品。請結合實例，說明鋁合金在性能上有什么優(yōu)點。 調查研究 質輕、強度大、耐腐蝕、易加工。 鈦合金 被譽為 “ 2 l世紀金屬 ” 的鈦所形成的合金，在高科技領域發(fā)揮了巨大的作用。同時，由于它有較高的強度、良好的抗氧化性和優(yōu)異的耐腐蝕性，對人體無毒和不良反應，還可作為人造骨的材料，因而又被稱為 “ 親生物金屬 ” ?，F在，鈦