蘇教版化學選修6用紙層析法分離鐵離子和銅(已修改)
2024-12-03 19:11 本頁面
【正文】 課題 2 用紙層析法分離鐵離子和銅離子 學習目標 (又稱紙色譜法 )的實驗原理 。 Fe3＋ 、 Cu2＋ 顯色的原理 。 Fe3＋ 和 Cu2＋ 的操作方法和步驟，掌握用紙層析分離混合物的方法。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應(yīng)用 課題2 課前自主學案 自主學習 一 、 實驗原理 1． 紙層析法的基本原理 紙層析以 ______作為惰性支持物。濾紙纖維上的 _____具有親水性，它所吸附的水作為_______，通常把不與水混溶的有機溶劑作為_______。由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。 濾紙 羥基 固定相 流動相 親脂性強的成分在 _______中分配的多一些 ， 隨流動相移動的速度就快一些；而親水性強的成分在 _______中分配的多一些 ， 隨流動相移動的速度就慢一些 。 這樣 ， 性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上 。 這種分離過程叫 _______，因此 ， 流動相溶劑又叫做 _______。 流動相 固定相 紙層析 展開劑 2 ． Fe3 ＋和 Cu2 ＋的顯色反應(yīng) ( 1 ) F e3 ＋遇氨水生成紅棕色沉淀 ( 寫離子方程式 ) ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) Cu2 ＋與氨水反應(yīng)生成深藍色溶液 ( 寫離子方程式 ) ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Fe 3 ＋ ＋ 3 N H 3 H 2 O == = Fe ( O H ) 3 ↓ ＋ 3 N H ＋4 Cu 2 ＋ ＋ 4 N H 3 H 2 O == = C u ( N H 3 ) 2 ＋4 ＋ 4H 2 O 思考感悟 1． 檢驗 Fe3＋ 除用氨水外還可以用什么試劑 ？ 【提示】 檢驗 Fe3＋ 還可以用 KSCN溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)血紅色。或向溶液中加入 K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀 )，如果有藍色沉淀生成，說明溶液中含有 Fe3＋ ；反應(yīng)的離子方程式分別為： Fe3＋ ＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋ (血紅色 )、 Fe3＋ ＋ K＋ ＋[Fe(CN)6]4－ ===KFe[Fe(CN)6]↓ (普魯士藍 )。 二 、 實驗步驟 1． 實驗用品 儀器 (必要用品 )：大試管 、 _____、小刀 、 燒杯 、 量筒 、 玻璃棒 、 滴管 、________、 橡膠塞 、 回形針 、 表面皿 、 鑷子 、 剪刀 。 試劑：飽和 FeCl3溶液、飽和 CuSO4溶液、 _______、 6 molL－ 1鹽酸、______。 濾紙 毛細管 濃氨水 丙酮 2． 實驗操作 取一支大試管 ， 配一個合適的橡膠塞 。 在橡膠塞的下部用小刀切開一條縫 ， 插入回形針以夾持濾紙條 。 在距濾紙條末端約 ___ cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點 。 取一只表面皿，加入 1 mL飽和 FeCl3溶液和 1 mL 飽和 CuSO4溶液，混合后作為 _________。用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復 ______次，要求留下斑點的直徑小于 ____cm。將晾干的濾紙條夾持在橡膠塞下面的回形針上。 2 層析試樣 3～ 5 另取一支試管 ， 加入 9 mL丙酮和 1 mL 6 molL－ 1鹽酸 ， 混合均勻 ， 作為 _________。 用滴管吸取一定量展開劑，小心地注入大試管的底部，注意不要沾到試管壁。將橡膠塞和點有試樣的濾紙條慢慢伸入試管內(nèi)，使紙條末端浸入展開劑中約 cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑。塞緊
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