【正文】 實(shí)驗(yàn)高中 2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題 1 一、單選題 1．下列說(shuō)法 正確的是 A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 B．可以用 Si3N Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C． NO2 、 CO2和 SO2都是大氣污染物 D． 順丁橡膠、酚醛樹(shù)脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得 2． 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A． NH4＋ 、 H＋ 、 CH3COO 、 HCO3－ B． K+ 、 Mg2+、 SO42－ 、 NH3H 2O C． Na+、 H+、 NO3－ 、 I－ D． Na+ 、 ClO、 CO32－ 、 OH 3．下列說(shuō)法正確的是 A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng) D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化 4．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A． g 18O2中含有 NA個(gè)電子 B． 1L — C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NO2混合氣體中含 NA氧原子 D． 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5． 下列說(shuō)法中，正確的是 A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 B．工業(yè)上金屬 Na、 Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 C． 常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的 NO2 D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性 6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B．盛放 NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D． NaCl溶液蒸 發(fā)結(jié)晶時(shí) ,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 7．下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是 A．圖 1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng) B．圖 2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的 pH 會(huì)降低 C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是 H2 D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來(lái)防止鐵被腐蝕 A．第 IA族元素銫的兩種同位素 137Cs比 133Cs多 4個(gè)質(zhì)子 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C. 若 M＋ 和 R2－ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R＞ M D. P、 S、 Cl得電子能力和最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) 9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 常溫下，將 pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 實(shí)驗(yàn)高中 2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題 2 B．常溫下，反應(yīng) 2A (s)+B (g)＝ 2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng) △ H一定大于 0 C． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △ H 0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率 v(H2)和 H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D． 水的離子積常數(shù) Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 10． 在 t ℃ 時(shí)， Ag2CrO4(橘紅色 )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 。 又知 AgCl的 Ksp= 1010。下列說(shuō)法不正確的是 A． t ℃ 時(shí)， Ag2CrO4的 Ksp為 110 － 8 B．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y 點(diǎn)變?yōu)?X點(diǎn) C． t ℃ 時(shí)， Y點(diǎn)和 Z點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4的 Ksp相等 D． t ℃ 時(shí)，將 molL － 1 AgNO3溶液滴入 20 mL molL － 1 KCl和 molL － 1 K2CrO4的混合溶液中， Cl－ 先沉淀 二、雙選題 11. 下列推斷正確的是 A． SiO2 是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng) B． Na2O、 Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C． CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水有酸性和強(qiáng)氧化性， 故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色 1 三氟化氮 (NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得： 4NH3＋ 3F2===NF3＋ 3NH4F。下列說(shuō)法正確的是 A． NH4F的還原性比 NH3強(qiáng) B． NF3的氧化性比 F2強(qiáng) C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1∶3 D．該反應(yīng)中得到 1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol電子 13． 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ① ② ③ ④ A．裝置 ① 的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到 BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀 實(shí)驗(yàn)高中 2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題 3 B．裝置 ② 可用于 制備、 干燥、收集氨氣 C．裝置 ③ 可用于測(cè)定硫酸與鋅粒反應(yīng)的速率 D．裝置 ④ 可用于制取蒸餾水 14．在一定條件下 Na2CO3溶液存在 水解平衡： CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ 。下列說(shuō)法正確的是 A． Na2CO3溶液中 ： 2c(Na+)= c(CO32－ )+ c(HCO3－ )+ c(H2CO3) B． 加入 NaOH固體 ， 溶液中 c(Na +)和 c(CO32－ )都增大 C． 稀釋 Na2CO3溶液 ， 溶液中的離子濃度都減少 D． 升高溫度 ， Na2CO3溶液 pH 增大 三、非選擇題 15．（ 10分）化合物 E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路 線合成： A（ C2H4O） CH3COOH CH3COCl B（ ） C D E （ 1） A中含有的官能團(tuán)名稱為 。 （ 2） C轉(zhuǎn)化為 D的反應(yīng)類型 是 。 （ 3）寫(xiě)出 D與足量 NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 4） 1摩爾 E最多可與 摩爾 H2加成。 （ 5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。 B．核磁共振氫譜只有 4個(gè)峰 。 C．能與 FeCl3溶液 發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每摩爾可消耗 3摩爾 NaOH。 16.（ 16 分）“生物質(zhì) 是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得 到的物質(zhì)的總稱。 “生 物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源?！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為 CO、 H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚 （ CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為： 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題： CH3OH ①Na2CO液體石蠟 ② HCl 催化劑 O2 催化劑 PCl3 實(shí)驗(yàn)高中 2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題 4 (1) 由 H2和 CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是 _______ 。 (2) 在 T1 、 T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入 1molCO和 2molH2合成甲醇，則 T T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù) K1 _______K2 (選填“ ”、“ ”或“ =” )。 (3) 在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入 4molH 2molCO、 1molCH3OCH3（ g）和1molH20(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量 是起始時(shí)的 倍。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 V(正 ) _______V(逆）（選填“ ”、“ ”或“ =” )，平衡時(shí) =_________mol。 (4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。 （ a、 b均為多孔性 Pt電極） b電極是 _______極。 （填“正”或“負(fù)”） a電極上的電極反應(yīng) 為 。 (5) CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知 。現(xiàn)將 溶液與Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化〉，則生成沉淀時(shí) ,c的最小值是_______ 。 實(shí)驗(yàn)高中 2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題 5 17． （ 13分 ） 以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O Fe3O FeO、 SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖： 回答下列問(wèn)題： （ 1） 步驟Ⅲ中可選用 （填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的 pH。 A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液 （ 2） 在空氣中 煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； （ 3） 檢驗(yàn)產(chǎn)品 II晶體 中 是否含有少量的 氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進(jìn)一步提純 產(chǎn)品 II的方法是 ； （ 4） 步驟 Ⅳ 中， FeCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的 pH為 8， c（ Fe2+）為 10－ 5molL － 1 。試判斷所得 FeCO3 中 是否混有 Fe(OH)2 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由 (已知：Ksp[Fe(OH)2]=10 － 17)。 （ 5） 步驟 Ⅳ 的反應(yīng)溫度一般需控 制在 35℃ 以下，其目的是 。 18.（ 16 分） 綠礬（ FeSO47H 2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售 鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 鐵屑稀硫酸操作 II濾渣 I濾渣 II通 H2S 至飽和酸化( p H = 2 ) ，冷卻操作 III操作 IV操作 I溶解稀硫酸F e S O4 7H2O. 查詢 資料 ，得有關(guān)物質(zhì)的 數(shù)據(jù) 如下表： 濾液 A 調(diào)節(jié) pH=1 加入足量鐵粉 步驟 II FeCO3 固體 加入 NH4HCO3， 過(guò)濾 步驟 IV 硫鐵礦燒渣 酸浸 過(guò)濾 步驟 I 調(diào)節(jié) pH 至 5～ ，過(guò)濾 步驟 III 濾液 B 煅燒 產(chǎn)品 I 氧化鐵 (NH4)2SO4溶液 合成 KCl 產(chǎn)品Ⅱ (無(wú)氯鉀肥 ) 實(shí)驗(yàn)高中 2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題 6 25℃ 時(shí) pH值 飽和 H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS開(kāi)始沉淀 FeS沉淀完全 （ 1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有 Fe3+，最好 選用的試劑為 。 A． KSCN溶液 B． NaOH溶液 C． KMnO4溶液 D．苯酚溶液 （ 2）操作 II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在 溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是 。 （ 3）操作 IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。 （ 4）操作 IV得